铵根与氯之间是离子键

“非金属原子之间不能形成离子键”可以算对,“全部由非金属元素组成化合物中不存在离子键”错误,正如你的想法,比如氯化铵,铵根离子内,氮与氢两种非金属间只能形成共价键,铵根这个原子团与氯之间形成离子键.

不一定,比如三氯化铝就是共价化合物,氯与铝之间就是共价键.不过一般来说,大多数情况下形成的是离子键.

离子键是离子晶体里面阴阳离子之间的键,比如说盐中的键.共价键一般是分子晶体中的键,或官能团之间里面的键.一般来说,除了原子晶体,金属晶体以外,再除去离子晶体里面的离子键,都是共价键.

金属键不是离子键.金属键是化学键的一种,主要在金属中存在.由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.（单质）离子键是同一分子的不同部位或不同分子上的正负电荷基团之间所形成的化学键.（

共价键共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷,因为它们并

1.离子键本身就是一种静电引力,只是作用力强而已.而离子与离子之间的作用力很宽泛,因此称静电引力更确切.2.原子晶体,是由共价键形成,靠“共价键力”（我没听说这种称呼,本质静电引力）,化学键,就是原子

金属键金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用.离子键是阴阳离子之间的强烈相互作用.共价键是非金属原子间通过共用电子对产生的相互作用.

离子键是指阴离子,阳离子间通过静电作用形成的化学键.通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成.带相反电荷的原子或基团之间存在静电吸引力,带负电和带正电的原子或基团之间产生的静电吸引力

这句话要这么分开看,“离子键：活泼金属阳离子与氢氧根离子或酸根离子、活泼非金属阴离子之间能够形成；另外铵根离子和活泼非金属阴离子或酸根离子之间也能够形成”铵根离子是阳离子,是不可能与活泼金属阳离子形成

因为I的离子半径最大,对电子的吸引力最小.第一句话描述有错误,是离子键随离子半径增大而减小,随电荷数增加而减小.再问：可是I的核电荷数不是很大吗?那半径不应该很小吗？为什么反而半径最大？这条为什么不适

离子键,以分子形态存在的不一定以共价键连接.NaCl分子中仍然是na离子和cl离子,电负性不可能改变,偏移程度必定在离子键内,所以一定是离子键

1,成键的性质是：阴阳离子通过静电作用相互结合,是电磁作用力2,成键条件是：通常为金属的原子和非金属的原子之间容易形成离子键.3,影响离子键强弱的因素两种元素的电负性差,即原子得失电子能力强弱

OH根是共价键.离子键(ionicbond)指带相反电荷离子之间的相互作用.离子键属于化学键,大多数的盐,碱,活泼金属氧化物都有离子键.共价键（covalentbond）,包括配位键,是化学键的一种,

本质的区别

A、活泼金属与活泼非金属之间能形成离子键，铵根离子与酸根离也能形成离子键，故A错误；B、具有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是离子化合物，也含有共价键，故B错误；C、含有离子键的化合物是离

错例如氯化铵

不是,如氯化铵,就是都是非金属之间的,

铵根离子里不含离子键,氮氢是以共价键连接的.铵盐是离子化合物,它的离子键是在铵根与阴离子之间建立的,而不是铵根基团内部,铵根本身不是离子化合物.

中心N原子和周围4个H原子的共价键中,有3个是普通共价键,一个是配位键.多出1个电子失去,形成原子团,和另外酸根离子结合成离子键.电负性差达到2.7以上

那个长长的有机配体里,是不是有-COO,这是羧基失去H后形成的离子.题目中也说“Cr与甲基丙烯酸跟”.Cl-和Cr3+之间也有离子键吧?实际上,真正的配位键是H2O与Cr(III)的配位.这个物质是双