作业帮铬的原子排布式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 12:08:00
Fe原子基态电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2Fe原子最外层电子排布：3d64s2
.Cr的电子排布就是这个..因为S能级本来就很低,半充满那种情况都是在(n-1)d和ns时适用的
[Ne]3s13p3不稳定相当于[Ne]3s23p3（磷元素基态原子）失去一个3S电子[Ar]3d64s1是Fe+不稳定相当于[Ar]3d64s2（铁元素基态原子）失去一个4S电子[Ar]3d64s2
差不多吧,对于主族元素,价电子排布是最外层,而对于副族元素,则不同了.价电子是在上层惰性气体外的轨道中的电子,比如说Fe是[Ar]3d64s2其中3d是第三层的电子,是次外层,不是最外层,有的时候次外
1s22s22p1
解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁
电子排布是根据能量级来算的.电子会优先排布在能量级较低的层上,具体情况如图.
就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.
Mn2+:1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d84s2
金,Au,79号元素,IB族,与Cu同族,价电子排布式类似.价电子排布式5d106s1
A.Be；B.Ne；C.V；D.Cr应为1s22s22p63s23p63d54s1.D错误在于只考虑了亚层的能量最低原理,未考虑Hund规则特例——亚层全空、半充满、全充满时较稳定.此例中,3d、4s
铁+2价1s22s22p63s23p63d6+3价1s22s22p63s23p63d53d5是半轨道充满状态比3d6稳定
写个0族原子在前面的是简化电子排布式
基态原子的电子排布式就是按三大规则写出来的最稳定的电子排布,而激发态中一些电子得到能量不在最稳定的轨道,所以有多种可能.
铬外围电子式是3d54s1铬外层电子从内层开始排布,内层全部排满后轮到能量相对更低的4S,然后才是3d,但原子外层电子排布遵循3个原则（泡利不相容、能量最低、红特规则）,虽然先排布能量低的轨道,但还有
Cr是洪特规则的一个特例,Cr：1s22s22p63s23p63d54s1,或[Ar]3d54s1
解题思路：根据电子的排布规律考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
原子不显电性,呈电中性.也就是说它的质子数等于核外电子数.离子显电性,这由最外层电子数决定.它小于四,就显正电,电荷数等于质子数减最外层电子数.大于四,就显负电.