作业帮铝铁 原电池 腐蚀
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 20:31:34
原电池：负极腐蚀快,正极慢电解池：阳极快,阴极慢要看铁作哪一极再问：比如铁作负极和阳极，情比较再答：不管什么作负极还是阳极，原电池：负极腐蚀快，正极慢电解池：阳极快，阴极慢这个是肯定的例：原电池：铁作
钢铁不纯,含有碳元素,所以碳和铁构成两电极,潮湿空气为电解液,构成原电池
要是有电池的话,连着正极的铁是腐蚀最快的,铁要连着电池的负极,几乎不腐蚀.如果没有电池的话,要看两个电极的活动性了.若是另一个电极比铁活泼,那么铁做原电池的正极,不腐蚀；若是那个电极比铁活泼,则铁做原
只要负极未完全被腐蚀,正极就不会被腐蚀,如果负极被完全腐蚀,也要看电解质成分和正极的活动性才能下定论
后一个电池快铁比锡活泼呀
镁再问：为什么？？？再答：因为镁与铁的金属活动性相差比较大，镁比铁更易失去电子，使铁保持更长时间，但锌与铁的活动性相近，氧化剂从谁得电子都差不多。
Fe腐蚀,主要是Fe原子失去电子变成离子电池,正极得到电子,负极输出电子,上图都对Fe有保护,但考虑到电极电势的问题,后者一般来说更容易得到保护再问：电极电势?再答：如果你学化学竞赛或大学的化学的话可
用NaOH溶液可以吧.铝及其表面氧化层是两性的,既能和强酸反应又能和强碱反应.而铁只会与酸反应.但是要注意控制浸泡时间,浸泡久了发生电化学腐蚀就可能会腐蚀里面的钢铁了.用盐溶液应该不可以.受铝外层氧化
可以的,做负极的金属会放电,同时在铁表面会覆盖一层电子保护铁不会失电子而被氧化
锌与铁为电极、稀酸为电解质溶液构成的原电池或锌与铁为电极、强碱溶液为电解质溶液构成的原电池或铅、铁为电极、浓硫酸为电解质溶液.因为一般是活泼的金属为负极；活泼性较弱的金属为正极,负极会被腐蚀,而正极得
应该是电化腐蚀.原电池是可以看成是一个个微小的电池.而电解池是电化腐蚀.
钢铁生锈就是原电池的吸氧腐蚀（1）钢铁在空气中被氧气氧化（吸氧腐蚀)生成Fe（OH）2（2）Fe（OH）2继续被氧化成Fe（OH）3（3）最后Fe（OH）3形成铁锈Fe2O3.nH2O再问：能写出方程
铝被腐蚀,铝失去电子被氧化.
电化学腐蚀是存在原电池原理即电子在转移过程中形成电流的过程的腐蚀,铁硫酸铜铜构成原电池当然属于电化学腐蚀.再问：但它属于析氢腐蚀还是吸氧腐蚀呢谢啦再答：析氢腐蚀是指析出氢气的腐蚀，吸氧腐蚀过程中正极为
是的,对于高中以前的教材是这样的,锌先腐蚀再问：就是说，如果组成原电池的两个金属都可以与电解质溶液反应，负极先被腐蚀，等到负极反应完了，正极再被腐蚀？再答：是的
电位就是电势高中阶段得辨别吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生吸氧腐蚀的本质就在月氧气铁和水在原电池中可以反应而且氧气可以氧化亚铁离子而铜锌电池可以看做锌很容易跟铜离子反应可是不容易跟氧气反应原电池产生的锌离子也不
腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀,化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀产物是三氧化二铁（铁锈）的话是吸氧腐蚀与热的水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气的话可以看做析氢腐蚀但一般不将此反应例如腐蚀范畴
NaCl电解生成钠和氯气,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氯气与水生成盐酸和次氯酸,酸碱中和后得到次氯酸钠,次氯酸钠为强碱弱酸盐,次氯酸根离子水解出氢氧根离子.因为原电池中负极生成Fe2+,正极生成OH
第二个快再答：因为有电源且铁在阳极是要消耗的再问：因为是外加的电流所以影响大？再答：嗯再答：电池影响最大再答：其次是原电池然后是直接插进去的那种再问：好的^ω^