铜锌原电池电解硫酸钠各电极名称-搜答案-智慧作业帮

原电池,电解池的工作原理,原电池的正负极和电解池的阴阳极,看百度,耐心看完,都是基础知识.不是很透彻就先抄下来,遇到问题翻看基础定义定理.慢慢就掌握了.电解,顺序阴极附近的阳离子得电子顺序：Ag+>F

铜和铁中那个是阳极那个是阴极再问：铜阳铁阴再答：则电解时总反应是Cu+2H2O===Cu(OH)2沉淀+H2气体即相当于消耗的Na2SO4溶液中的水，加入水就可以恢复原浓度再问：为什么相当于消耗水呢，

正：2H++2e=H2负：Zn-2e=Zn2+总：Zn+2H+=Zn2++H2这个哥们（兵卒）说的有理.应该是硫酸.氢氧化钠也不能做电解质溶液不过事实就是这样.同情你.我是高二的.说不定能力有限~.无

原电池：正极:Cu2++2e-=Cu负极:Fe-2e-=Fe2+总：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4电解池：正极:O2+2H2O+4e-=4OH-负极:2Fe-4e-=2Fe2+总:2Fe+O2+2

会看到沉淀,阳极：Cu-2e=Cu2+阴极：2H2O+2e=H2↑+2OH-会看到沉淀,因为阳极产生的Cu2+和阴极产生的OH-会在溶液中结合为蓝色的Cu(OH)2沉淀方程式：Cu+2H2O==通电=

阳极.因为阳极是氢氧根失电子,留下水中的氢离子,所以会呈酸性,而阴极是氢离子得电子,会留下氢氧根,呈碱性,但由于总体上是电解水,所以溶液还是呈中性.

负极:Zn-2e=ZN2+正极：2H++2E=H2Zn+2H+=Zn2++H2负极锌,正极铜不少人被锌铜电池这个名字误导..像LS那位也是.这个式子是对的,E代表电子.负极锌失去电子得锌离子,正极溶液

铜失电子,因为不是惰性电极先反应

形成原电池的条件:两种活泼性不同的金属（或金属与非金属导体）做电极电极与相互连通的电解质溶液接触形成闭合回路（用导线连接或电极直接接触）发生自发氧化还原反应石墨和铜做电极硫酸钠做电解质可以形成

硫酸钠溶液是中性的,在电解时即使有铜离子进入溶液里,也会立即水解为氢氧化铜.实际上,电解时铜极不断溶解,阴极析出氢气.阴极每析出一个氢气分子,溶液里就多出一个氢氧化铜分子,你做实验时是可以明显看见蓝色

铜做阳极就会消耗水中的H+,使溶液呈碱性.而H+则来自水.所以会消耗水铜做阴极就等于电解水

铜阳极还是铜阴极啊?如果阳极是铜阳极：Cu-2e-==Cu2+阴极：Cu(2+)+2e-==Cu没有总反应式铜阴极的话阳极：2Cl(-)-2e-=Cl2阴极：Cu(2+)+2e-=Cu总：CuCl2=

本质是氧化还原反应,因此得失电子守恒,故要把电荷调平答案是2比1阳极是氧气,阴极是H2

解题思路：见下解题过程：在250C时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极有amol气体，同时有WgNa2SO4*10H2O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的

负极：2H++2e-=H2正极：4OH-4e-=2H2O+O2总的：2H2O=2H2+O2

氢氧化钠是强碱,硫酸钠是活泼金属的含氧酸盐,两者单独电解实质均为电解水,所以混合依然为电解水

正极：H++2e-=H2（气体箭头）负极：Zn-2e-=Zn2-

选B吧.原电池的负极失电子,是还原剂,发生氧化反应正极得电子,作氧化剂,发生还原反应.

硫酸钠是含氧酸的强酸强碱盐电解他就是电解水阳极OH-去放电4OH--4e-=2H2O+O2气体符号阴极4H++4E-=2H2气体符号要生成氢气和氧气

71b/(9a+90b)Na2SO4溶质的质量是142bg电解水的物质的量是amol,质量是a*18=18ag2H2O=通电=2H2↑+O2↑22namoln=amolNa2SO4·10H2O中水的物