铜铁原电池以氢氧化钠为电解质

理论上来说,铜片上发生反应的微粒是溶液中的铜离子,铜离子得到来自锌提供的电子生成单质铜并附着在铜电极上,于是铜电极的厚度增加,但是实际反应时,铜是否能以红色的固体附着在原本也是红色的铜电极上要看铜电极

因为金属锌在与硫酸反应,生成氢气.

阴极：Cu-2e===Cu2+阳极：Fe3++e===Fe2+电极总反应：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+参考标准电极电势：Cu(II)－(I)Cu2＋＋e－＝Cu＋0.153Cu(II)－

3种吧.这道题的意思就是组成一个原电池,电池反应是某金属浸入硝酸银溶液后,置换出银.给出的5种金属,一种本身就是银,那么应该是阳极.另外4种,其中金没有银活泼,所以无法置换出硝酸银里的银,因此不能组成

实质上是铝能和氢氧化钠溶液反应的应用,因为镁在氢氧化钠溶液中不反应,而铝在氢氧化钠中能反应生成偏铝酸钠,使得电子可以持续转移形成电流,所以是铝为负极.

负极(Cu)：Cu-2e+2OH-=Cu(OH)2正极(Ag)：O2+2H2O+4e=4OH-总反应：2Cu+O2+2H2O=2Cu(OH)2

按照课外参考书的说法：正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O负极：Cu-2e-=Cu2+

1、浓硝酸为电解质,铝片被钝化成致密的氧化铝,不导电了,不能形成原电池.2、氢氧化钠为电解质,溶解的是Mg而不是Al,因为Mg比铝活泼得多：Mg-2e+2OH(-)=Mg(OH)22H2O+2e=H2

发生原电池反应的条件之一：自发的氧化还原反应.电解质为氢氧化钠溶液,电极材料为铝和镁,自发的氧化还原反应为2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H

总反应式：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2(偏锌酸钠)负极:Zn—2e—+4OH—=ZnO22—+2H2O正极：2H2O+2e—=H2+2OH—

在浓硝酸中,由于浓硝酸的强氧化性使得铝表面形成致密的氧化铝膜,阻碍了铝与硝酸的接触和进一步反应.所以,浓硝酸中,铜为负极,给出电子,被氧化；铝（氧化铝）为正极,发生还原反应.负极：Cu-2e=Cu2+

负极：Fe-2e--->Fe2+正极：Fe3++e--->Fe2+再问：铜也能和电解质氯化铁反应呀再答：Fe活泼，先反应

对于金属——金属电极,通常较活泼的金属是负极,较不活泼的金属是正极.（具体还要看金属在电解质溶液中表现出的活泼性）如原电池：Fe——Cu——稀硫酸中,Fe作负极,Cu作正极；在原电池内电解质溶液中,阴

正极的反应式：2H2O+4e-=H2+2OH-负极的反应式：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O再问：正极反应物为何是水啊再答：实际是水电离的氢离子，但碱性溶液，最好写H2O再问：Mg不和碱反

Zn是负极,所以Zn失去电子,H+得到电子负极反应为：Zn-2e-==Zn2+正极反应为：2H++2e-==H2总反应为：Zn+2H+==Zn2++H2由反应方程式可得,当外电路有5mol电子通过时,

先按照正常程序写出方程式,即：Al+O2=AL2O3,AL2O3+NAOH=NaALO2+H2O.阴极;铝失去三个电子和氢氧根反应生成偏铝酸根,阳极：氧气分子得电子变为氧二负离子,中方程式减去阴极的就

显然这是一个吸氧腐蚀Zn为负极发生氧化反应Zn-2e-==Zn2+因此吸引正极生成的OH-富集到负极,与Zn2+生成沉淀Zn(OH)2因此锌极会pH值变大,但不会一直变大,因为OH-会和Zn2+生成沉

可以.原电池因铝活泼而做了负极,负极发生氧化反应.所以是铝被腐蚀,铁得保护,铁是正极.正极反应：3O2+12e-+6H2O=12OH-负极反应：4Al-12e-=4Al3+总反应：4Al+3O2+6H

一摩尔铝加4摩尔氢氧根失去三摩尔电子等于1摩尔偏铝酸根加上两摩尔水化学方程式难打,就写汉字了