作业帮铜离子和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 15:52:57
Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO+H2O
Cu＋+NO2－+2H＋->Cu²＋+NO(气)+H2O亚铜离子+亚硝酸根离子+氢离子->铜离子+一氧化氮气体+水
能,K2SO4、MgSO4均不是沉淀
发生氧化还原反应.反应式酸性Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO+H2O碱性2Fe2++3H2O+3NO2-=2Fe(OH)3+3NO
应该可以.亚硝酸跟的N是正三价,硝酸根的N是正五价,反应可以生成正四价的N（比如二氧化氮）仅供参考
Cu++NO2-+H20=Cu2++NO3-+2H+
亚硝酸是弱酸,亚硝酸根离子在硝酸中会生成亚硝酸,亚硝酸不稳定、易分解.NO2-+H+=H2O+N2O3,后者又会分解成NO2和NO.
不能再问：是一定不能，还是酸性环境下不能呢？亚硝酸根有氧化性？再答：酸性不能（有氧化还原）碱性也不能（有沉淀）
MnO4-+5NO2-+8H+=Mn2++5NO2↑+4H2O
一定不能@@@@@@@@我说的是量较大
查到一下标准电极电势数据（碱性）ΨIO3-/I-=+0.29VΨIO-/I-=+0.49VΨNO2-/NO=-0.46VΨNO2-/NO=+0.15VΨNO2-/N2=+0.41V由于I-+NO2-→
可以将这两个离子加入含H+的溶液中直接反应,而不是先把H+加入这两个离子中.
硫离子和亚硫酸根离子：6H++S(2-)+SO3(2-)=3S(s)+3H2O硫离子和硫酸根离子在酸性条件下不反应,而是：2H++S(2-)=H2S(g)
NO2-硝酸根离子的检验目的：认识检验硝酸根离子的方法.用品：试管、试管架、试管夹、量筒.硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸.原理：硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化
NO3-的鉴定3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+H2OFeSO4+NO＝[Fe+(NO)+]SO4生成棕色的硫酸亚硝酰铁(I)NO2-的鉴定酸性条件下分解2H++2NO2-=H2O+NO
1、酸性条件下不稳定,3HNO2=HNO3+2NO+H2O2、酸性条件下,有一定氧化性.在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘： 2HNO2+2I-+2H+=I2+2NO+2H2O3、还原性,能被强氧化
亚硝酸钠与氯化胺的饱和溶液相互作用:NH4Cl+NaNO2===NaCl+2H2O+N2↑
2NO2-+2I-+4H+==I2+2NO↑+2H2ONO2-将I-氧化为I2
能,只要没有氧化剂
NO2-+Cu++2H+=H2O+Cu2++2NO↑