铜石墨稀盐酸能形成原电池吗-搜答案-智慧作业帮

1.氢气是0.15摩尔,所以应该是有0.3摩尔氢离子得到了0.3摩尔电子,电子数为6.02×10^23×0.3个.2.硫酸的物质的量应该与产生的氢气的物质的量相等.

可以负极Al-3e—=Al3+正极2H++2e—=H2再问：电子都不守恒.....对吗再答：电极方程式不需要电子守恒只要总方程式守恒就好了

可以形成原电池.Mg是负极,Mg-2e-=Mg2+Al是正极,2H++2e-=H2总反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：铝棒上产生气体,镁条溶解,镁条上没有气体产生.电极上的金属都能和电解液反

应该就是锌被氧化.阴极:2*Zn-4*e-+4*OH-==2*ZN(OH)2阳极:O2+2H2O+4*e-==4*OH-

石墨和铜做电极氢氧化钠做电解质能形成原电池若在空气中就行,负极：Cu-2e-+2OH-=Cu（OH）2↓正极：O2+4e-+2H2O=4OH-再问：可以理解为像是石墨和铁做电极氯化钠做电解质能形成的那

形成原电池的条件:两种活泼性不同的金属（或金属与非金属导体）做电极电极与相互连通的电解质溶液接触形成闭合回路（用导线连接或电极直接接触）发生自发氧化还原反应石墨和铜做电极硫酸钠做电解质可以形成

不能啊,铜和碳都是比较有惰性的物质,都不会和盐酸发生反应,原电池是需要一个电极参与反应的,不合乎条件所以不能组成.

不能.因为形成原电池的条件之一是自身能发生氧化还原反应,而铜、石墨、HCl他们之间不能发生氧化还原反应,

可以啊.三价铁离子可以氧化铜的.你可以去查查表,大学无机化学书里有标准电势.也就说明他们之间的电势差足以使铜上的电子离开铜跑向石墨电极附近的铁离子.导线和石墨电极只是个低电阻通道罢了.所以这个原电池是

新型电池有的可以,一般的原电池不可以的.

不能,原电池形成的条件之一是有活泼性不同的两种金属做电极,或者是一种活泼金属和一个惰性电极才能构成.

不能.原电池原理是通过金属与离子之间的置换反应,带动电子的移动,产生电流.金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀,所以不能跟电解质反应形成原电池.

肯定不行啊形成原电池的条件有四:一、有自发的氧化还原反应,二、有电解质溶液,三、要形成闭合的回路,四、有两个电极（正极发生还原反应,负极发生氧化反应）石墨和铜做电极硫酸铜做电解质不能形成!因为不能形成

```你这个东西是原电池````而反应本身又不能发生````原电池是不会使原来不会发生的反应发生的````(因为没有电能转化为化学能)只有铜先发生吸氧腐蚀``````生成氧化铜``````然后再与盐酸

不可以.氢的金属性比铜强,故铜无法置换出氢气,也就没有电子的转移,不能构成原电池.

能的再问：电解质溶液是硫酸铁再问：那正极反应式怎么写再答：教科书上有，别太懒了，自己翻翻印象深刻些

首先Cu要失电子而H+要得电子,可以看一下这个数据.Cu2++2 e−=Cu(s)+0.340C(s)+4 H++4 e−=CH4(g)+0

能形成原电池,但电流相当弱.原理是吸氧腐蚀.由于是酸性条件,溶氧也相当少,电流极极弱.但绝对能形成原电池.楼上误人子弟“银和铜活泼性的差异已形成电势差”这没问题,但实际上并不是他们的电势差就是该电池的

因为铜不和氢离子反应只有氧气当氧化剂

理论上能够发生的氧化还原反应都可以设计成原电池.氢气与氯气可以设计成燃料电池.再问：可能我没有说清楚，我是做的氢氧燃料电池。步骤如下：在一小烧杯中加入约125ml电解液，放入两根炭棒（不接触），两炭棒