作业帮铜棒和铁棒用导线连接后插入浓硝酸溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 06:25:43
吸氧腐蚀；负极：Fe-2e（负）=Fe2+;正极：2H2O+O2+4e(负)=4OH-总式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2(沉淀符号)
首先要分析出负极是锌,因为锌的活泼性比铁强负极发生氧化反应,锌被氧化成锌离子,进入溶液,所以质量会减小,由通过的电子物质的量可以看出有0.1摩尔锌反应掉了,所以是减小6.5克
常温下，铁、铝能与浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象而阻止铝与浓硝酸发生反应，铜与浓硝酸能自发的发生氧化还原反应，铜失电子发生氧化反应作负极，铝作正极，所以该装置能形成原电池，故选B．
表述不清,从上面看可能铜棒会被腐蚀
正极是铁,铁在冷的浓硝酸中钝化,铜与浓硝酸反应（Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O）,做为负极.不过,随着反应的进行,硝酸的浓度减小,铁会变成负极（3Fe+8HNO3==3Fe
D.负极(活泼金属做负极)
将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故选D．
能腐蚀Cu而不是Al且说明原电池中不一定活动顺序大的为负极
解题思路：根据行程原电池的条件考虑解题过程：解：根据行程原电池的条件，要有自发的氧化还原反应，在这里由于铝在浓硝酸中发生钝化，而使得反应怒能继续进行，但是金属铜能和浓硝酸反应，所以，能形成原电池，金属
原电池首先要是个自发氧化还原反应,在这里Si能和NaOH发生氧化还原反应,所以Si是负极,失去电子那么负极Si-4e+6OH-==SiO32-+3H2O正极：2H2O+2e=2OH-+H2总反应Si+
Fe是负极,Cu是正极.负极发生的反应是（Fe-2e-=Fe2+）,正极发生的反应是（Fe3++e-=Fe2+）.整个原电池中发生的化学方程式是（2Fe3++Fe-=3Fe2+）.再问：Cu不是做负极
CU和Zn插一个番茄是原电池,Cu和C插一个番茄是电解池
吸氧腐蚀如果酸性不是特别强都是吸氧腐蚀再问：能详细一些吗再答：两年没学化学了，问同学去
减少6.5g.负极是ZnZn-2e-=Zn2+12n0.2moln=0.1molZn减少的质量是m=nM=0.1*65=6.5g
减少6.5g.正极是Fe,负极是Zn.负极反应式：Zn-2e-=Zn2+正极反应式：Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+12n0.2moln=0.1molZn的质量是m=nM=0.1*65=6
解题思路：原电池中，负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，据此解答。解题过程：最终答案：B
解题思路：原电池的负极发生氧化反应,该原电池中锌棒作负极(锌的还原性强,比铁活泼),由转移电子的物质的量,计算得出溶解锌的质量.解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{S
负极是Zn...0.2mol电子通过时即有0.1mol的Zn变成Zn2+,即65*0.1=6.5g
铁棒是正极,质量增加再答：如果我的回答对你有帮助，请采纳我的。你的支持是我前进的动力，谢谢。如果还有不懂的，可以再问我的……再问：将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2mol电子
解这道题涉及到的问题是电解池的问题做这种题的时候要先判断哪个材料做阳极哪个材料做阴极,因为如果是活泼金属做阳极的时候,活泼金属反映.但是如果是惰性材料做阳极,金属做阴极的时候,金属就不能参加反映了.所