铜在酸性条件下电化学腐蚀-搜答案-智慧作业帮

电化学腐蚀的必要条件：阳极、阴极、电介质、电流回路.除去或改变其中任何一个条件可阻止或者减缓腐蚀进行.涂层能将金属周围的电介质隔开,实际上也有电化学防腐作用.电化学防腐主要通过阴极保护和阳极保护来实现

是吸氧腐蚀,正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-.因为没有形成原电池.

由于形成原电池而造成的负极金属被腐蚀

这个与氢离子浓度有关比如铁氢离子浓度足够就生产铁离子和氢气单质浓度太低就会和空气中的氧气二氧化碳生成该金属氧化物.比如铁锈

正极:2H++2e-=H2↑负极：Fe-2e-=Fe2+(总：Fe+2H+=Fe2++H2↑）楼上说的是是吸氧腐蚀,而且乱搞,反应物中有O2产物中还有H2,另外负极生成亚铁离子,总反应却生成了三价的铁

Cu-2e=Cu2+

Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O

1)析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时)电化学腐蚀负极(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+　　Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+　　正极(杂质)：2H++2eˉ=H2　　电池反应：Fe+2H2O

因为电子转移得更快.

没有,因为电池反应中必须要有电解质溶液

是的,全都是氧化还原反应.化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀,相信LZ这点还是知道吧~化学腐蚀和电化学腐蚀最大的区别在于有没有形成原电池.有,则是电化学腐蚀.这种原电池是微小的原电池.在酸性（不管弱酸还是

电化学腐蚀是?

形成原电池后,负极因氧化而被腐蚀；如铁在微酸性或中性的潮湿环境中,铁失去电子被氧化,而氧气而得到电子被还原,最终铁被氧化为氢氧化铁.

这个题目是考察能斯特方程的,离子浓度发生变化时,其电位也发生变化.在酸性条件下,氢离子浓度很高,因此,原电池优先析氢；随着酸度下降,氢离子浓度降低,其电位也下降,原电池逐渐转为吸氧腐蚀.在碱性条件下,

负极：2Cu-4e-==2Cu2+,正极：O2+2H2O+4e-==4OH-.总反应方程式：2Cu+O2+2H2O==2Cu（OH）2.

在碱性溶液铜被腐蚀的产物Cu(OH)2Cu-2e-+2OH-=Cu(OH)2↓如果是氨水碱性介质(铜过量)Cu-e-+2NH3=[Cu(NH3)]+酸性:Cu-2e-=Cu2+如果是盐酸酸性介质Cu-

负极：2Cu-4e-=2Cu2+正极：O2+4e-+4H+=2H2O

钢铁在一般条件下发生的电化学腐蚀的过程符合原电池原理,正极上发生的电极反应是___2H2O+O2+4e^-=4OH^-__.一般来说,根据一个氧化还原反应可以设计一个电池,例如某种燃料电池的总反应就是

解题思路：空气中的氧气参与电极反应，酸性条件下，铜电极失电子，被氧化，作负极；氧气在碳电极得电子，发生还原反应，石墨作正极。因此，甲装置发生的是酸性条件下铜的吸氧腐蚀。解题过程：解答：因为甲装置中的两

析氢蚀深比吸氧腐蚀深且更快析氢蚀深是原电池问题,速度是比较快的,而吸氧腐蚀也就是我们常说的氧化,速度是比较慢的

增加了溶液的电导率,使得通过溶液的电流增大,提高了原电池的效率,毕竟U是一定的