铜和镁共9.2克,加入

含单质铜质量=16+92-100=8（克）,那么还有氧化铜16-8=8（克）.8克氧化铜含铜元素=8*64/80=6.4（克）混合物中铜元素的质量分数=100%*（6.4+8）/16=90%反应后所得

从沉淀入手,CaCO3=>CO2二氧化碳质量mCO2=44*5/100=2.2gmH2=2.3-2.2=0.1gMg=>H2mMg=24*0.1/2=1.2g

原铜锌合金质量=45-10=35克,其中铜：合金=2：（2+3）铜=2*合金/5=2*35/5=14克原合金锌=35-14=21克新合金铜和锌之比=14：（21+10）=14：31再问：Ҫ�ñ���⡢

n(H2)=0.1molFe=5.6gn(FeSO4)=0.1moln(H2SO4)=0.1mol含FeO9.2-5.6=3.6gn(FeO)=0.05moLFeO+H2SO4=FeSO4+H2O0.

加入15克铜以前是95-15=80克,则其中含铜50克,锌30克,加入15克铜后,铜变为65克,则新合金内铜和锌的比为：65：30=13：6

安然的眼泪,原来合金重：176－8＝168（克）原来含锌：168×2/（19＋2）＝16（克）新合金中铜锌的比是：（168－16）：（16＋8）＝19：3

1解析：这样的题最好有极端假设法求最好.设13.3克全这碱金属M,则有：M-----------------------MOHMM+1713.316.8M1=64.6设13.3克全这碱金属氧化物(R2

氢气的质量为7.5+50-57.3=0.2g氢气的物质质量为0.2除2=0.1molZn~~~~~~H2~~~2e0.1mol0.1mol所以Zn的实际质量为0.1乘56=5.6g5.6除7.5乘百分

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106117x则由碳酸钠生成的氯化钠为117x/106克由题意可知13.6-x+117x/106=147*10%x=10.6(克）混合物中碳酸钠质量为

设Cuxmol,Mgymol根据质量：64x+24y=2.24①若全部转化为NO,得到的电子数为0.3NA,若全部转化为NO2,则为0.1NA而实际上生成的为NO和NO2的混合物因此得电子数应大于0.

原来合金重159-12=147克,其中铜147÷（19+2）x19=133克,铝147÷（19+2）x2=14克,新合金中铜还是133克,铝是14+12=26克,所以新合金中铜与铝的比是133：26

176-8=168然后：168×19/=152铜的质量168－152＝16锌的质量.16＋8＝24新的锌的质量152：24＝37：6

133-26再问：过程再答：设原铜质量19x，原铝质量2x再答：19x+2x+12=159再问：能不能把过程给我再问：中间的再答：额再答：x=7再答：额再问：约等于？再问：那质量比是多少再答：原铝质量

19X+2X+8=17621X=168X=819X=1522X+8=24152:24=19:3

答案：新合金铜和锌比列是1：2设合金重为X克,方程式为2/5*X+3/5*X+6=36,算出X=30,代入公式,得出老合金铜得重量为12,锌重量为18,再加入6克锌后,锌的重量为24克,新合金铜和锌比

这么简单的问题设铜质量X,则锌质量1.5X,X+1.5X+2=32,得X=12,即新合金内铜12,锌1.5X+2=20,比例为12：20=3：5

原合金质量：45-5=4040÷（2+3）=8元合金中铜质量：8×2=16新合金中铜质量：5+16=21

NaCl和Na2CO3不反应,CaCl2和Na2CO3发生反应而溶液的质量减少了14+96-100=10g这10g就是因为反应生成了CaCO3沉淀所以碳酸钙的质量等于10gCaCl2+Na2CO3==

一块铅和铜的合金共重500克,其中铅和铜的比是2:3,则铅的质量=200克；铜的质量=300克设加入X克铅,则(200+X)：300=3：2,X=250克设减少Y克铜,则200：(300-Y)=3：2

设原来合金中铜、锌的质量分别是19x,2x所以19x+2x+8=176解得21x+8=176,x=8所以新合金中含有铜19*8=152克,锌2*8+8=24克新合金中铜和锌的比152：24=19：3