作业帮铜和铁构成的原电池铜做负极
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 19:15:10
2楼和3楼都回答得不错,建议楼主仔细看一遍,这是电化学基础知识.我再给你补充一点更深层次的,也就是电化学反应本质.理论上,任何一种元素的不同价态之间都可以形成一个电极电势,那么任意两对组合在一起就是一
1、你这个问题比较复杂,一般而言就是：正极Fe3++e-=Fe2+负极Fe-2e-=Fe2+总反应Fe+2Fe3+=3Fe2+2、至于怎么写?（1）知道体系内的一个反应（氧化还原反应）（2）找到氧化剂
(1)铜负极,碳正极,氯化钠溶液为电解质能构成原电池---吸氧腐蚀!(2)(-)2Cu-4e-==2Cu2+(3)(+)O2+2H2O+4e-==4OH-(4)Cu2++2OH-==Cu(OH)2
如果是其他的!会发生反应的
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极：Al-3e-=Al3+再问：书上负极为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。再答：因为其电解质
(1)铜——锌——氯化铁构成原电池(假设FeCl3溶液没有经过酸化)正极反应：2Fe3++6e=2Fe负极反应：3Zn-6e=3Zn2+电池反应：3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe；(2)铜—
铁负极铜正极再问：两个图片有什么区别呢再答：c项不是通路不能形成原电池b项可以形成原电池再问：链接来自百度文库http://wenku.baidu.com/link?url=-AEYhIHfhvnvp
正：Cu2++2e=Cu负：Zn-2e=Zn2+原理：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
因为铝被顿化【生成氧化铝2Al+6HNO3=Al2O3+3H2O+3NO2↑】,所以不持续反应.而铜可以持续做还原剂,就是负极：总反应：Cu十4H+十2NO3=Cu2+十2H2O十2NO2↑正极：4H
碳棒一般不反应,起传递电子导电作用,怎么反应要看得失电子强弱,比如电解饱和食盐水也就是氯碱工业,先分析溶液中的离子,判断什么离子优先放电（可以认为优先得失电子即反应,这个规律教材上应该有）,通电时电源
原电池中的电流,在导线中是自由电子的定向移动,在电解质溶液中是正、负离子分别向阴、阳极（正、负极）定向移动,部分离子参与氧化还原反应而放电,这样就形成了完整的闭合回路.
按照课外参考书的说法：正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O负极：Cu-2e-=Cu2+
电解池中的铁腐蚀的更快.因为原电池中,正极金属失电子变成离子,而负极上发生的是金属离子得电子生成单质.所以正极是铜失电子变成铜离子,而是海水中的离子在负极上生成金属单质.所以原电池中铁不消耗.电解池中
负极Cu失电子正极是银离子得电子
总反应式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2正极反应式：O2+2H2O+4e=4OH负极反应式：Fe-2e=Fe这个原电池如果将氢氧化钠换成硫酸铜正极应该是：Cu+2e=Cu
D．铜锌原电池工作时,若有13克锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过A.电极可以是石墨等导电的非金属材料B铜是正极,锌是伏击C铁活性高先被腐蚀.
当然是可以的只不过原电池只有用作负极的金属会失电子变为离子形式而正极不会变化同理电解池也是可以用相同电极材料的最明显的就是电解铜都是用铜棒比如两个电极都用铜棒Bt棒等这些比较常见希望对你有帮助不懂欢迎
错!可以是金属与金属氧化物（如铅与二氧化铅）,也可以是金属与非金属）如铁与碳）.
能,用AgNO3溶液很电解质溶液
铁溶解铜表面有气泡（氢气）不可以H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI等.