作业帮铜和浓硫酸为什么没有离子方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 14:04:27
在溶液中,硫酸铜是以游离的Cu2+和SO42-形式存在的,SO42-在溶液中不和铁参与反应,就是说反应前后溶液中始终有那么多SO42-,没发生改变.只有Cu2+和Fe3+发生反应.Cu2++Fe==F
氢氧化铜和盐酸Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O氢氧化铜与稀硫酸Cu(OH)2+2H+＝Cu2+＋2H2O上面离子反应是一样的哈不过浓硫酸主要以分子形式存在不能写成离子形式正常都是用稀硫酸,没
浓硫酸参与的反应,浓硫酸主要以分子形式存在不能写成离子形式.
2Fe+12H(+)+3SO4(2-)==heat==2Fe(3+)+3SO2|+6H2O;
没有,这不是离子在反应,没有离子方程式
在这个方程中,一般不写离子方程式浓硫酸一般不拆开,是因为浓硫酸中主要是硫酸分子硫酸铜不拆开,估计考虑反应中生成的硫酸铜以固体为多,因为浓硫酸吸水性强,使得硫酸铜无水可溶
铁和浓硫酸不能反应,因为浓硫酸有强氧化性,与铁接触后,铁表面会生成致密的氧化膜（就是氧化铁）,氧化膜回阻止铁与浓硫酸反应.就是所谓的钝化.Cu+(4H+)+(2SO42-)=(2SO2)气体+（2H2
不一定阿只有易溶的且能在水中完全电离的强电解质才能拆成离子形式但是Cu与浓H2SO4反应生成CuSO4、H2O、SO2这个反应是可以将写成Cu+4H(+)+SO4(2-)=Cu(2+)+SO2+2H2
强电解质的反应是可以拆的,弱电解质不能拆CuCO3+2H+==H2O+CO2↑+Cu2+Fe(OH)3+3H+==3H2O+Fe3+
硫酸分子是以分子H2SO4形式存在的.只有水溶液中才会有H+和SO42-.浓硫酸一般也是不电离的.
第一,碳酸钡是难电离物质,不能写成离子形式第二,生成物硫酸钡也是难电离物质,而碳酸是弱电解质,都不能写成离子形式在这个反应里面有三个物质都不能写成离子形式,第四个物质肯定不能写成离子吧.因此不能写离子
有的.离子方程式：2NH3+2H++SO42-=2NH4++SO42-化学方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4再问：氨水是弱电解质。这句话是刚听回来的。。真的有吗？再答：是对不起，上面的有
2H2SO4+Cu=Cu2++SO42-+2H2O+S02(箭头)浓硫酸要写成化学式不能写成离子
生成氯气2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O高锰酸钾跟稀盐酸也可以反应生成氯气,因为高锰酸钾的氧化性在酸性极强,所以不管稀浓,高锰酸钾都已跟盐酸生成氯气,这个是高中化学
一般只是在水里的反应,才写离子方程式.而浓H2SO4在溶液中大部分以H2SO4分子形式存在,很少电离出离子.所以一般不写离子方程式了.
(NH4)2SO3＋3H+＝NH4+＋NH4H2+＋SO2↑＋H2O
Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+
因为浓硫酸的吸水性,再加上浓度高,所以其中所含的硫酸大多以分子形式存在,因此写离子方程式时不拆.浓硝酸和浓盐酸一般认为可以写成离子形式.（其实浓硝酸也是有争议的）
右边的硫酸铜也认为是固体,不拆
(1）离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式.(2）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如H2S、HClO、H2SO3等）、弱碱(如NH3·H2O