铁铜二价亚铁离子共存加入稀硝酸,谁先被氧化-搜答案-智慧作业帮

可以gongcun首先硝酸亚铁存在,的确硝酸亚铁溶液中有氢离子但其浓度很小基本没影响所以二价铁硝酸跟可以共存其次如果说铵根亚铁水解会产生一些氢离子但其量任然很少所以铵根,二价铁离子,硫酸根,硝酸根在溶

不能,有硝酸根离子和氢离子存在,形成硝酸,有强氧化性,会把亚铁离子氧化再答：如果没有氢离子，就可以大量共存再问：明白了，谢谢！

不能.如果发生反应,那么就是这样：2Fe2++I2==2Fe3++2I-先按中学学的：还原剂的还原性强于还原产物的还原性.在反应中还原剂是Fe2+,还原产物是I-,也就是说Fe2+的还原性要强于I-,

查标准电极电势表可知,pH=1时φ(NO3-/NO)=0.957V,φ(Fe3+/Fe2+)=0.771V则当pH=2.7时,根据NO3-+4H++3e-→NO+2H2O的反应及能斯特方程,可知φ'(

Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

不行,三价铁离子氧化性,硫离子二甲还原性,氧化还原反应

二价铁离子有较强还原性,硝酸根离子有较强氧化性,这两粒子要发生氧化还原反应生成铁离子和NO

可以大量共存再问：嗯。。。不用考虑3价铁离子水解成酸性吗？？？再答：3价铁离子水解的H+，一般不会影响硝酸根的氧化性，不用考虑

(硝酸是强电解质,在水溶液能电离出氢离子和硝酸根离子..)你的题目中有氢离子和硝酸根离子,也就是有了硝酸,硝酸有强氧化性,亚铁离子容易被硝酸氧化,成为3价铁离子

可以,因为铁显o价是最低价只能升亚铁离子显2价也只能升而氧化还原反应要求化合价有升有降它不符合所以不反应

两者反应生成硫化亚铁沉淀.硫化亚铁为黑褐色六方晶体,难溶于水.

肯定不能.Fe2+具有强还原性,硝酸根（NO32-）在酸性或加热条件下具有强氧化性,所以会发生氧化还原反应,二价铁离子变成三价铁离子,硝酸根被还原成NO气体了.硫酸根离子可以与亚铁离子大量共存,浓硫酸

首先离子共存问题是要看介质的,即环境的酸碱性Fe3+可以和硝酸根共存,亚铁离子可以和硝酸根在中性环境共存.酸性环境下亚铁离子被硝酸根氧化为3价铁离子.

NH4+,Fe2+,NO3-,H+在水中不能大量共存因为NO3-和H+相当于HNO3,具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,因此不能共存.反应离子方程式：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3+

不能

硝酸根离子在酸性条件下结合氢离子变为硝酸,硝酸具有强氧化性.铁离子结合水中的氢氧根离子,水中的氢离子就多了,显酸性.这就水解作用.

因为能发生反应,HNO3会把Fe2+氧化为Fe3+.3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O

乙能共存甲中硝酸根离子在酸性中有强氧化性能氧化二价铁离子

不能镁离子与氢氧根离子会结合成氢氧化镁沉淀二价铁离子、氢氧根离子会结合成氢氧化亚铁沉淀因此镁离子、二价铁离子不能与氢氧根离子共存,更不可能四个离子共存

少量可以大量不行

铁铜二价亚铁离子共存 加入稀硝酸,谁先被氧化