作业帮铁钉和稀硫酸开始反应后溶液变为黄色的原因
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 11:28:50
铁钉被氧化成氧化铁了,是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,含三价铁离子的溶液是黄色的；氧化铁反应完,铁和稀硫酸反应就可以产生氢气,即有气泡产生了fe2o3与h2so4反应方程式为2Fe2O3+3H2S
稀硫酸和锌反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象：溶液中产生气泡.铁钉盛在硫酸铜溶液的烧杯里反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁钉表面出现红色固体,溶液由蓝
铁钉上有红色物质析出,溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
黄色因为反应中生成了Fe₂（SO₄）₃使溶液中含有Fe³+故溶液为黄色
Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuSO4溶液是蓝色的,FeSO4溶液是浅绿色的,所以反应后,溶液的颜色会变浅.
铁钉与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2+溶液为浅绿色,在空气中Fe2+极易被氧化成Fe3+,Fe3+溶液呈棕黄色,由于浓度原因,其溶液呈黄色.如果反应一开始溶液就呈黄色,那么表明
1,、铁钉表面的铁锈是三氧化二铁,和稀硫酸反应生成硫酸铁,三价铁离子是黄色（如氢氧化铁沉淀,浓硫酸显黄色也是三价铁离子的缘故）,铁表面的铁锈反应完全之后,铁和稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,所以表面有
铁锈逐渐褪去,溶液变为黄色Fe2O3+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O铁钉表面产生气泡Fe+H2SO4=FeSO4+H2（如果继续观察,溶液变成浅绿色,还有方程式Fe2(SO4)3+Fe-
溶液由浅蓝色变为浅绿色,总体讲`浅了一些些
再问：生锈的铁钉是氧化铁再问：Fe2O3再答：
3硫酸铜,因为铜的相对原子量为64,而铁的为56,金属与盐溶液或酸发生置换反应,生成另一金属与原金属的盐溶液或氢气.分析,1,2,氢的相对原子量力1,转换出两个氢为2,很明显远远小于铁的相对原子量,故
二价铁的颜色是浅绿色,三价铁的颜色是浅黄色.一般生锈的的主要成分是疏松多孔的二氧化三铁,所以与盐酸反应生成的是三价铁,一般会有浅黄色.至于楼上说会生成氧化铁?那显然是不合道理的,因为铁锈里面绝对没有F
选BFe+H2SO4=FeSO4+H2↑5698Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O16098*3160/3=53.3由上可见,消耗等量的稀硫酸,需要Fe的质量多,Fe2O3少.所以
酸性条件下,亚硝酸钠溶液中存在亚硝酸,它同时具有氧化性和还原性,遇到强还原性的碘离子发生反应,生成碘和氮气.棕黑色是碘的颜色.再问：不可能生成氮气吧。在水溶液中碘应该是黄色吧。再答：浓度！随着水中碘浓
铁钉逐渐溶解,产生大量气泡,溶液变成浅绿色
铁与氢气是1:1置换即没消耗一个铁原子,出来一个氢分子铁原子相等原子质量56,氢气才2即每反应一次增加54,最终肯定增加
A.铁锈即Fe2O3,与稀硫酸反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O除去铁锈后,铁钉会和余下的稀硫酸继续反应,将+3价铁还原为+2价Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
形成铁碳原电池,发生析氢气反应铁铁做负极,碳做正极铁溶解
溶解的固体质量少,析出的固体质量多；溶解的质量多,放出的气体质量少.
将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，反应化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；一段时间后，又看到铁钉表面有气泡出现，反应的方程式为