铁离子在中性溶液-搜答案-智慧作业帮

中性时,溶质为Na2SO4不能是(NH4)2SO4,因为NH4+水解为酸性.所以离子方程式为NH4++H++2OH-=NH3气体+2H2O

不能,三价铁离子在中性溶液中会完全水解生成沉淀氢氧化铁再问：лл!

以不引入杂质离子为前提,可以加入碳酸盐或者是金属氧化物来除.再问：可是在铁离子浓度很低的情况下也能这样用么？铁离子浓度大概只有1ppm左右，能完全除去吗？再答：小于10-5就忽略了,你要去除这么仔细干

在碱性中应该是以OH+存在在酸性中因该是以H2O存在在中性就不知道了可能是以OH+存在

正确的应该是：酸性：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O中性或者弱碱性：MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-强碱性：MnO4-+e-=MnO42-

在一起会生成水气体沉淀物难容物弱酸弱碱的离子\r\n还有要注意具有强氧化性或还原性的物质存在时有的离子也不能共存\r\n比如有高锰酸根和氢离子存在时亚硫酸根就不能和他们共存

1.不共存,Ag+和SO42-产生硫酸银沉淀.2.PH=12,碱性溶液,钠离子钾离子碳酸根,硫酸根共存再问：第一题没有银离子

能,在中性环境中高锰酸钾被还原为二氧化锰.在酸性环境中高锰酸钾被还原为Mn2+

1.向硫酸氢钠中逐渐滴加入氢氧化钡至中性,发生的离子反应:H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝＝＝BaSO4↓＋H2O在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液,此时的反应：Ba2+＋SO42-＝＝＝BaS

不能,发生彻底双水解反应Al3++3HCO3-=Al(OH)3沉淀+CO2气体

一种质子酸溶液的酸碱性取决于所用溶剂.乙醇在水溶剂中显中性.但是在非极性溶剂中显酸性.NaCl不溶于浓度较高的酒精溶液,微溶于酒精浓度较低的水溶液,呈离子形式.

铁离子只存在酸性溶液,pH》3.7时铁离子会转化成沉淀炭离子?这个是不是写错了?再问：能否明示用什么试剂能配制出这种溶液呢？再答：如何得到含有大量铁离子的溶液？用硫酸铁晶体加水溶解就可以了，可加少量稀

会,但是氧化性不如酸性溶液中强.KMnO4的氧化性随着pH的升高而降低而且KMnO4在不同pH中的还原产物不同酸性：MnO4-+5e+8H+=Mn2++4H2O中性：MnO4-+3e+2H2O=MnO

反应高锰酸根有强氧化性,亚铁离子有强还原性所以反应

酸性中为Mn2+,中性或碱性的条件下为MnO2

可以这些离子之间不发生反应.如果学习了盐类水解,会知道NH4+,Al3+水解后溶液显酸性,换个角度看,存在NH4NO3溶液,和（NH4）2SO4,AlCl3,Al2(SO4)3溶液等如果这些离子不能大

相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低,则离子不能在同一溶液中共存.某些离子在溶液中不能大量共存,但可少量共存.如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H＋、OH－.1.常见的六种强酸为HCl

是不是电化学那块,让写正极反应式?若是的话应为：酸性介质,O2+4e-+4H+=2H2O中性碱性一样,为：O2+4e-+2H2O=4OH-

呈酸性,说明盐酸过量,则溶液中存在H+,Na+,Cl-呈中性,说明两者恰好完全反应,溶质为氯化钠,存在的离子有Na+,Cl-呈碱性,说明氢氧化钠过量,则溶液中存在OH-,Na+,Cl-

二价硫离子和亚硫酸根离子在碱性溶液中能共存,二价硫离子和亚硫酸根离子在酸性溶液中不能共存,在中性溶液中二价硫离子和亚硫酸根离子也能共存,因为亚硫酸根只有在酸性条件下并且遇到较强的还原剂时才显氧化性,二