铁离子和硝酸根离子的还原性-搜答案-智慧作业帮

二价铁离子二价铁离子既有氧化性,又有还原性,卤素离子只有还原性,没有氧化性.碘离子>二价铁离子>溴离子>氯离子>氟离子.

2FECL3+2HI=2FeCL2+2HCL+I2转换可为：2Fe3+^+2I-====2Fe2+^+I2故：还原性：I-〉Fe2+^还有问题请补充多谢你哈,重拾了两年多没动的高中化学^^看来答案还很

1、根据同主族元素性质的递变规律,可以判断碘离子的还原性强于溴离子；2、由反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2,可判断碘离子的还原性强于二价铁离子；3、由反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

你的话有些错误,应该说O,S,Se的非金属性逐渐减弱,也就是氧化性减弱,而其对应的阴离子的还原性增强,并不是你说得氧化性减弱,还原性就增强.

酸性环境中NO3->Fe3+比如H++Fe2++NO3--------Fe3+接近中性环境中Fe3+>NO3-Fe3++Cu----Fe2++Cu2+而NO3-+Cu不反应碱性环境中没有Fe3+,就无

因为氧化性F2>Cl2>Br2所以他们的氧化产物F-、Cl-、Br-还原性大小为F-

氧离子的还原性强

离子也有氧化性的啊,氧化性和还原性主要看化合价有没有升降的机会比如亚铁离子,既有氧化性,又有还原性,只不过都比较弱而已正确的说法是金属单质只有还原性,不能说还原性只有金属单质这是还原性的活动顺序K\C

是的,硝酸根离子只有在酸性条件下才具有强氧化性.因为它的氧化性是由硝酸分子中的+5价的N元素表现出来的.就像浓硫酸分子有强氧化性而硫酸根离子则没有一样.举个例子吧：像有道题就是将铜插入一定量的硝酸溶液

SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+2Fe3++2I-=2Fe2++I2Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-还原性：还原剂大于还原产物还原性：SO32->I->Fe2+>Br-A选

Fe(3+)具有很强的氧化性,因此Fe(2+)必然有一定的还原性氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe(3+)>I2所以还原性：F(-)

Cl-是有还原性没错,但要知道那是很小（因为Cl2具有强的氧化性）你也可以反过来想,如果反应了Cl-变成Cl2而HNO3变成NO2NO（这要看HNO3的浓度）这时Cl2有强氧化性NO2NO又有强的还原

氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+还原性：Fe3+

SO3离子强

当然是Fe.Fe可被H+氧化,I-就不行.

还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br―＞Cl―

一般来说,销酸和金属反应有浓和稀之分,和还原性化合物没有,一般都生成NO.4HNO3（浓）+Cu=2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O8HNO3(稀)+3Cu=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O

HBr是强酸,根据强制可得：2HBr+Na2SO3=H2O+SO2+2NaBr还原性越强形成算越弱,所以亚硫酸根的还原性强

溴离子大于亚硫酸根

过量铁先与硝酸根在酸性条件下反应,产生fe3+,铁将硝酸根反应完后与三价铁离子反应产生二价铁,两个反应式相加,得到你给出的那个式子,这是氧化还原反应优先度的问题,还原性较强的离子和氧化性较强的离子优先