铁碳稀硫酸原电池电极反应式子

解题思路：根据电解质溶液和原电池中正负极发生的反应类型书写电极反应式和总反应式。解题过程：

原电池的正极发生还原反应负极发生氧化反应要记住哦而且负极一般是活泼金属所以负极是ZnZn与硫酸反应失去电子变成Zn离子那么正极就是水中的H+得电子变成H2氢气选C

Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2其中Zn作负极Cu作正极

铜锌用导线连接后浸入稀硫酸中,在导线上将有电流产生.若在导线上串联一个电流表,指针会偏转,其偏转方向中由锌到铜,证明有电流通过.这里首先要有一个自发的氧化还原反应：Zn+2H+=Zn2++H2在锌上发

既然叫它惰性电极,就是指它化学性质稳定啊,不反应~(电解液应该是稀硫酸吧~浓硫酸不导电)铁有活性,做正极就会失电子,那么就不是电解硫酸了,而是铁置换氢了~正极：2H2O--4e-=O2+4H+负极：4

发生吸氧腐蚀.Cu被氧化负极：2Cu-4e-=2Cu2+正极：O2+4e-+4H+=2H2O总反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O

K,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Cr,Fe,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au所以应锌作负极,反应式为Zn-e^-=Zn^2+镍作正极,反应式为2H^++2e^-=H2↑

理想情况是先与CuSO4反应,再与H2SO4.因为Cu2+的氧化性比H+强.但如果是混和在一起的,装置粗陋,可能同时发生反应.再问：您好。为什么参考书上的答案在铜做正极的时候只给出了6H++6e-=3

负极:Zn-2e=ZN2+正极：2H++2E=H2Zn+2H+=Zn2++H2负极锌,正极铜不少人被锌铜电池这个名字误导..像LS那位也是.这个式子是对的,E代表电子.负极锌失去电子得锌离子,正极溶液

什么样的原电池?正负极材料是什么?再问：铁镍蓄电池再问：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2再答：负极铁反应生成氢氧化亚铁，正极三氧化二镍反应生成氢氧化镍，正负极反应式再用水参

阳极：Cu-2e-->Cu2+阴极：2H++2e-->H2Cu+H2SO4=CuSO4+H2再问：谢谢！资料书上说，把阴极和阳极相加得总式子，但是阴阳两极都没有硫酸根离子啊，那总式子里面的硫酸是怎么回

总的方法就是.负极为氧化反应.必有物质失电子化合价升高.正极为还原反应,必有物质得电子化合价降低.然后你就从总反应方程式中找哪个物质是化合价升高的.哪个是降低的.看情况先写正极方程式或负极方程式,反正

负极失电子后形成的阳离子会不会和电解质溶液中的阴离子进一步反应;正负极得失电子数一定要相等;反应物与生成物中有沉淀和气体不需打箭头,我目前只想到这一些.再问：气体不应该写明符号吗，还有固体沉淀在溶液中

窍门：先写出总反应,一定是与氧气反应生成二氧化碳和水,再看是否是碱性,若是,则生成碳酸盐,然后写出正极反应,燃料电池的正极反应都是O2+2H2O-4e-=4OH-最后,用总反应减掉正极反应,然后把系数

1,在水溶液中反应一般都需要水或水的电离产物参与2在碱性或中性条件下是这样的,酸性环境下就会有H的参与3有提到,酸性环境下会有变化4水是用来原子守恒的,至于产物与生成物的变化,分为两种,一是课本上给的

再答：再问：麻烦你把例题拍下可以吗再答：好的再答：再答：再答：

我先高一..咋当做题锌活动性比铜活泼..锌明显做负笈..铜做正极锌先和稀硫酸反应...洏铜不反应只有H离子反应待锌反应完..再和硫酸铜反应..洏铜作为正极不能得电子只有H离子反应得到氢气..大概是这样

锌失电子变成锌离子银片上氢离子被还愿生成氢气记得采纳啊

1、抓原理：负极一定是失去电子,被氧化,正极一定是得到电子,被还原.如负极Zn-2e-=Zn2+2、抓介质,即环境.即后续反应.如Zn2++2OH-=Zn（OH）2,两式相加即可得负极实际反应：Zn-

Cu为正极,Fe为负极,稀H2SO4（aq）为电解质溶液总反应式：Fe+2H+=Fe2++H2↑负极反应式：Fe-2e-=Fe2+（氧化反应）正极反应式：2H++2e-=H2↑（还原反应）现象：Cu表