铁的腐蚀与铁为负极的原电池有啥区别

前者负极反应为Fe-2e-=Fe2+后者负极反应为Cu-2e-=Cu2+再答：Fe活泼性强于Cu，做负极再问：后者的负极为什么不是Fe而且Cu再答：后者没有Fe……总反应是Cu+2FeCl3=CuCl

原电池还是电解池原电池：负：铁-亚铁离子+2电子正：2电子+2氢离子=氢气

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O因为Mg和NaOH不反应那就是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2的不会别乱说非也.负：mg-2e=mg2+正：

以铜锌做两极,稀硫酸做电解液为例：直接将锌放入稀流酸中,H+在锌板表面得电子,锌被氧化成Zn2+脱落,H+和Zn2+相排拆,H+不易得电子；构成原电池后,H+在铜板上得电子,就解决了这一矛盾,因而加快

原电池一般叫正负极正极得电子发生还原反应对应的是阴极负极失电子发生氧化反应对应阳极电解池叫阴阳极总之,发生氧化还原反应时规定阴阳极正负极按电势高低来决定

放电：氧化反应的是负极；还原反应的是正极；充电：氧化反应的是阳极（就是原电池正极）；还原反应的是阴极（就是原电池的负极）.

例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其电极反应如下：负极（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀．吸氧腐蚀的必要条件

铁负极铜正极再问：两个图片有什么区别呢再答：c项不是通路不能形成原电池b项可以形成原电池再问：链接来自百度文库http://wenku.baidu.com/link?url=-AEYhIHfhvnvp

总反应是铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮,原电池就是将总反应拆分,但是生成物不变再问：氢氧根的还原性比酸根强吧。为什么不是氢氧根失电子？再答：铁是负极，失电子的是铁，不是其他，在碳棒处是得电子，氢氧

钢铁生锈就是原电池的吸氧腐蚀（1）钢铁在空气中被氧气氧化（吸氧腐蚀)生成Fe（OH）2（2）Fe（OH）2继续被氧化成Fe（OH）3（3）最后Fe（OH）3形成铁锈Fe2O3.nH2O再问：能写出方程

这就是牺牲阳极的阴极保护法在电解质溶液中,作为阳极的金属容比阴极的金属更易失去电子,所以形成电子的转移,同时阳极被氧化,阴极就被保护起来了.例如在轮船上,为了防止船体的钢铁锈蚀,所以在轮船体下方焊接一

电解池中的铁腐蚀的更快.因为原电池中,正极金属失电子变成离子,而负极上发生的是金属离子得电子生成单质.所以正极是铜失电子变成铜离子,而是海水中的离子在负极上生成金属单质.所以原电池中铁不消耗.电解池中

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金金属是有活泼性高低的活泼金属先反应,这是肯定的（除了钝化和特有性质的情况除外,这是在都能反应的情况下讲的）,在原电池中如果闭合回路没有断,那么铝不会比镁先反应.原因嘛,和

正极惰性电极（CPt）/FeCl3Fe++++e-===Fe++负极Cu/CuCl2Cu-2e-===Cu++

金属的腐蚀分两种情况一是化学腐蚀就是金属与其他物质发生化学反应而被腐蚀二是电化学腐蚀就是金属与内部的杂质在外界条件下形成原电池发生电化学反应而被腐蚀

1、由组成原电池的两极的电极材料判断.一般来说,通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,应以发生的电极反应来定.例如,Mg-Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去

第二个快再答：因为有电源且铁在阳极是要消耗的再问：因为是外加的电流所以影响大？再答：嗯再答：电池影响最大再答：其次是原电池然后是直接插进去的那种再问：好的^ω^

负极发生氧化反应,反应式是：Fe=Fe2++2e正极发生还原反应,反应式是：2H2O+2e=H2+2OH-你说的没错,Cl离子和铁都是有可能被氧化的,但哪个被氧化,就要看哪个的活泼性高,就是谁更容易失

铁作负极,石墨作正极,氯化铁溶液作电解质溶液.负极：Fe-2e==Fe2+正极：2（Fe3+）+2e-==2Fe2+反应总式:Fe+2Fe3+==3Fe2+

一摩尔铝加4摩尔氢氧根失去三摩尔电子等于1摩尔偏铝酸根加上两摩尔水化学方程式难打,就写汉字了