铁的氧化物与硝酸

是Fe3O4(烤蓝)和Al2O3（刚玉）

这层薄膜通常是氧和铁的化合物.一般情况下为Fe3O4(烤蓝),而在有些情况下,铁氧化后生成结构较复杂的氧化物,其组成为Fe8O11.

常温下,Fe会被浓硝酸钝化,表面形成致密的氧化膜,阻止反应继续进行.加热后,氧化膜被破坏,Fe可以与浓硝酸反应.浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3,如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2Fe+6HNO3(

铁少Fe+4HNo3=Fe（No3）3+No+2H2o铁过3Fe+8HNo3=3Fe（No3）2+2No+4H2o

加热可以反应的.铁和浓硝酸钝化,加热也可以反应的.比如FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑Fe3O4+10HNO3=3Fe（NO3）3+5H2O+NO2↑再问：氧化铁和四氧化三铁呢

致密的氧化物薄膜结构很复杂,生成后延缓了金属被腐蚀的速率.不是生成硝酸铝、二氧化氮和水.方程式不需要掌握的,因为涉及到电极电位的变化,大学里的内容.你只要知道铝不会跟浓硝酸发生与稀硝酸那样的反应就行了

书上有方程式.再问：哪一本，哪一页再答：课本或练习资料都有。

Fe2O3+6HNO3=2Fe(N03)3+3H20Fe3O4+8HNO3=2Fe(N03)3+Fe(N03)2+4H20  但是硝酸可以氧化正二价铁离子,除非量正好,否则第二个方

属于氧化物的是【3】1熟石灰2纯碱3生石灰4硝酸5氯化铁6铁再问：生石灰的化学式是再答：熟石灰：Ca（OH）2纯碱：Na2CO3•10H2O生石灰：CaO硝酸：HNO3氯化铁：FeCl3铁

铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，生成Fe（NO3）3，硝酸被还原生成N0，NO的物质的量物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，根据氮原子守恒，3n[Fe（N

过量铁与稀硝酸反应可能会产生Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,这是因为Fe是过量的,所以生成的Fe(NO3)3部分或全部被还原成Fe(NO3)2.也可以看作是Fe先与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3,

简单来说,就是元素组成不一样啊~（看名称就知道啦~）你是想问性质的不同点,还是想问如何区分?金属氧化物一定是碱性氧化物但非金属氧化物不一定是酸性氧化物还存在不成盐氧化物,例如CONO这些既不与酸反应也

这是一个非常复杂的问题,中学阶段不要求掌握,在次我简单的做一些解释当某些金属(如Mg、Zn）与小于2mol/L的硝酸反应时,还会产生一定量的氢气硝酸和金属反应的规律：⑴在金属活动性顺序表中,位于氢后面

分两种情况硝酸过量Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁过量3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O选我吧我用手机答的来回换输入法很辛苦的

yCO+FexOy=高温=xFe+yCO256x+16y44y2.9g2.2g(56x+16y)/44y=2.9g/2.2gx/y=3/4即Fe3O4该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为（3*56):(

Fe+8[H+]+2[NO3]-=3Fe2++2NO[气体]+4H2O这是铁过量的情况少量生成的是Fe3+因为铁过量可以还原3价铁变成2价少量的话就会被稀硝酸氧化成3价了

这个要看反应物所对应的酸根的,例如二氧化硫对应硫酸根,那么对应的酸就是硫酸；三氧化硫对应的是亚硫酸根,那么对应的酸就是亚硫酸.你应该是高中的吧,一般只要记住常用的就得了,像硫酸,亚硫酸,盐酸,硝酸,磷

本人愚见（总感觉是两个化学方程式,但只想到一个）：FeSO3+2HNO3=Fe(NO3)2+H2O+SO2↑怎么是硫酸亚铁?楼主,你搞混了,亚硫酸铁是FeSO3,你说的应该是硫酸亚铁,而且应该是和浓硝

不反应.

铁不足的时候发生这个反应：Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁足量（也就是过量）的时候发生这个反应：3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O