作业帮铁未成对电子数为4中心离子自旋状态
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 14:09:58
s是轨道电子云分布的星形,并且p是电子云梭状分布（每级有一个s轨道,三个相互垂直的p轨道）.相同的能级,p为除Ss轨道的原子的较高的可在任何方向和一个键和p轨道,和主轴可以是两个方向（西格玛）,或在一
为两个氧基态外围电子总共为6个,其中有两对孤对电子,是成对的,剩下两个单电子.
很明显,这是结构与性质里面的一道推断题,现将解题过程传授与你：（1）x原子4p上有三个未成对电子：那它的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,为33号元素As,价电子排布为4
很高兴为您解答.首先,我不太清楚您是否已经学习原子轨道杂化理论以及洪特规则,不过看样子好像已经涉及了.不过要知道的是,一个原子轨道最多只能容纳2个电子.（利用该点来解释）s能级只有一个轨道,那么一个s
自然界基本粒子按照自旋的不同可以分为波色子和费米子.自旋为整数的是波色子,而半整数倍的为费米子.比如电子1/2,引力子2等等,有趣的是参与相互作用的中间传播过程的粒子都是波色子,而剩下的都是费米子.自
Fe3+,高自旋,5
按照电子排布三原则：保里原理、洪特规则和能量最低原理,原子中每个轨道上最多只能安排两个电子,成为电子配对.如果轨道中只有一个电子,为未成对电子.
3对,是1s、2s、还有2p的一个轨道,另外2个2p轨道是2个未成对电子.
有二个未成对电子
A，B原子的最外层电子中成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，最外层电子数分别为3或6，前者各占据1个s轨道和1个p轨道，后者各占据2个s轨道和2个轨道，可能为B、O、Al、S等元素，分子序数分别为5
当分离能小于电子成对能时,形成低自旋配合物；当分离能大于电子成对能时形成高自旋配合物!
答案是3个4d轨道2个未成对电子,5s轨道1个画图,排布4d轨道的时候,电子要尽可能分占轨道.
这个要用杂化轨道理论解释的：由于碳原子中2S、2P轨道能量相近,反应中会发生杂化,当1个2S轨道和3个2P轨道杂化时,共形成4个相同的sp3杂化轨道,所以形成四个共价键.
37．（15分）（1）（1分）（2）N>O>CO>N>C（3）sp2平面三角形（各1分）（4）CO2-3（5）溶解性：NH3>CH4,因为NH3是极性分子,且NH3与水分子形成氢键更易发生化学反应；C
A元素原子核外的未成对电子数是B元素原子核外未成对电子数的3倍,只有一种情况,就是A未成对电子数为3,B未成对电子数为1.否则不可能是3倍.A未成对电子数为3,则只能是np3构型,所以为氮元素,价电子
看你具体想问什么咯如果是单个原子,那么就看最外层电子数,如果最外层电子数是偶数,那么全是成对电子,就像O原子,就有三对成对电子,如果是在一个化合物中,就看化学键,像NH3上的N原子,与三个H相连,那么
3p轨道上有3个等价轨道：px,py,pz,每个轨道最多容纳2个电子,按洪特规则,电子尽可能分占不同的能量相等的轨道,且自旋方向相同,所以4个电子占了3个轨道,其中一个轨道有2个电子成对,有2个轨道分
像多学点知识吗?肯定的话,多给你说点元素外层电子的排布：1）核外电子排布原理一——最低能量原理一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大；同一层中,各亚层的能量是按