作业帮铁单质和硫化氢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 08:58:40
Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S
加强氧化剂!比如和氧气反应
是化学方程式吗?2H2S+O2=2S+2H2O.
可能2H2S+2O2==2H2O+S+SO2
是硫单质.氯气怎么能和硫化氢反应生成二氧化硫呢.硫化氢和过量的氧气反应时生成二氧化硫.
这两个反应其实都可以归结为硫化氢的燃烧反应,都是放出大量的热.（与碳燃烧等一样都是放热）硫化氢被氧化为硫单质和水之后如果氧气充足可以进一步氧化成为二氧化硫和水,可以视为进一步的燃烧,肯定是生成二氧化硫
是的.铁离子具有强氧化性,可以将-2价的硫氧化为硫单质,自身被还原为亚铁离子.如果与硫化氢反应,最后溶液为酸性,不可能生成硫化亚铁,因为硫化亚铁溶于强酸.而如果溶液显中性或碱性,就可以得到硫化亚铁沉淀
不能吧我不记得有这种方程式,如果反应高中也不需要掌握的,放心好了
Fe+H2S=FeS+H2上升其实这就是一个简单的置换反映硫化氢的你写不来换成盐酸你会写了吧Fe+2HCL=FeCl2+H2上升
不写,只有溶液中的反应出现固体才写沉淀符号,同样也只有溶液中的反应出现气体才用气体符号.这两个符号的目的是说明产物不溶于水（这个是我的个人理解）
因为硫化铜不溶于硫酸,产生了沉淀,在此强根据分析化学的计算可以得知要想是CuS溶于酸,其H+浓度要超过发烟硫酸,显然不存在这种可能.所以CuS是不溶于任何酸的.酸制取弱酸的规律不适用,主要是本质的问题
不反应.1.不发生复分解反应.实验室用FeS与硫酸来制取H2S,反应后得到H2S与硫酸亚铁,如果H2S与亚铁能反应的话,实验室中就不可能通过该反应来制取了.2.不发生氧化还原反应.H2S与亚铁一般都表
确实碘离子的还原性很强,不过别忘了浓硫酸的氧化性很强,尤其是浓度大的浓硫酸,而当强还原性的还原剂与强氧化性的氧化剂相遇时,它们的反应趋势自然就大了很多,所以才会导致这样的结果.
能.强酸制弱酸只在溶液中
硫和氢气很难直接反应,相反硫化氢分解成硫和氢气倒是很容易的.所以最好的制法还是先用硫和铁加热生成FeS,然后再用盐酸或硫酸溶解FeS产生H2S.
在氢气中点燃即可
H2+S(g)H2S
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2S
硫化氢有还原性,能使得Fe3+变为2价,.
I2+H2S==S+2HI有溴化铁,没有碘化铁,因为氧化性：Br2〉Fe3+〉I2