钯元素外围电子排布为什么是4d10

D应该是Mn,Mn原子的价电子3d54s2,Mn2+离子的价电子3d5排布电子按照最低能量原理进行,先4s后3d,所以Mn原子的价电子3d54s2,但失电子按电子层进行,最外层电子先失去.因此Mn失电

Fe：4s2；3d64s2S：3s23p4再问：顺便问下，那么铜呢？再答：4s1；3d104s1

这个是元素周期表中排列的其中一个特例.一般认为是铌的4d轨道和5s轨道能级相近.

这个是由洪特规则决定的：洪特规则之一洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同.后来经量子力学证明,电子这样排布可能使能量最低,所以洪

在含有多个电子的原子中,位于同一电子层上的电子能量稍有差别.根据这个差别,把同一个电子层又分为一个或多个亚层.电子亚层分别用s、p、d、f（注意这个顺序,并且小写）等符号来表示.更加具体的可以去查阅高

就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.

价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子.　　主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子,如有

原子轨道排电子的时候,半满和全满的状态有特殊的稳定性.所以Cr的3d轨道天5个电子,而非4个.附:铬的电子排布是:1s(2),2s(2),2p(6),3s(2),3p(6),3d(5),4s(1)另外

钯为第5周期,应该有五层电子,但钯为副族元素电子构型:1s22s2p63s2p6d104s2p6d10所以为281818

这个,恭喜你,问到量子化学了!这是由薛定谔方程的解来决定的!描述核外电子的状态需要四个量子数,分别是主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数ms,其中,前三个就是解薛定谔方程时引入的量.主量子数

因为所有的电子排布式都要有光谱试验证明,否则只是理论的,比如说以前说Pd（核电荷数46）排布是4d85s2,但是光谱试验证明是4d10,没有5s电子,这个一直不能解释,所以现在电子排布式都会加个可能,

能层KLMNO……能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f……最多电子数2262610261014……各能层电子数28183250……（1）每个能层中,能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（

再答：自己看再问：这表上好像没写电子排布式吧。再答：等等再答：铁1s2s2p3s3p3d4s前面是内层电子，共有18个，最外层3d4s有8个，共有26个，跟他在元素表中的位置相同，也就是说，外层电子数

↑↓↑↓↑↓↑↑1s22s22p4能量最低原理

“f”“d”“s”指亚层或能级,核外电子由于能量不同,分成不同的电子层,每一层上的电子能量也不一定相同,再分为能级,如第一层有1s能级,第二层有2s、2p两个能级,第三层有3s、3p、3d三个能级,第

[15]P磷1s22s22p63s23p3

这需要考虑到洪特规则和泡利不相容原理以及能级交错的,需要更深层次的化学原子结构的知识.根据现在的理论,电子的排布不是按s、p、d、f……这样一层一层下去的,而是会出现能级交错,第一个交错就在3d和4s

依据价电子层的排布位置,即最外层电子排布位置,最外层电子都在s层的称为s区,依次类推,其中ds区是最外层为s,但是d层电子未充满；“比如说Fe,为什么只取3d64s2?前面的一串为什么不写?3d64s

因为它属于镧系元素钆（有4f轨道的电子但是没有排满到f14）,14个镧系元素（或者锕系元素）全部落在IIIB族因为到了镧系元素这里电子排布已经彻底没有规律了所以出现这种奇葩的情况,如果要解释就是f轨道

2s22p4