钠铝合金投入到足量的氯化铜溶液,肯定有氢氧化铜

蓝色,当浓度过高的时候铜水络合离子蓝色,铜氨络合离子深蓝色,铜氯络合离子浓度低,绿色；浓度大,蓝色

Na2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气的物质的量为n(H2)=6.72L÷22.4L/mo

合金加入到HCl中,得到MgCl2和AlCl3,由于加入的氢氧化钠是足量的,因此Mg2+被完全沉淀,Al3+转化为AlO2-,此时溶液中含OH-、Na+、Cl-、AlO2-、H+(极少量)如果将合金加

问题一：网友只需跟我解答为什么反应前后固体增加的质量=固体减少的质量!..题目都说剩余金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等..那不自然就是置换出来的铜的质量（反应后增加的固体质量）=铁1（置换铜消耗

2Na+2H2O=2NaOH+H2溶液质量增加46246-2=44gxy44gNa的质量x=46g产生H2的体积=2/2*22.4=22.4L(标况)

1摩尔每升的盐酸5ml刚好中和溶液中的NaOH,n(NaOH)=0.005mol中Na的质量为0.115g即0.615g钠铝合金可以看做0.115gNa和0.5g钠铝合金（且Na：Al=1:1）n(N

固体时为绿色至蓝色粉末或斜方双锥体结晶.溶液稀时为蓝色,浓的时候是绿色或加有较多盐酸时是绿色.实际上,铜离子与水配位（即水合铜离子）显蓝色,铜离子与氯离子配位（部分配位）时显绿色.

2Na+2H2O=2NaOH+H2(g)221aaa/2mol=ag此反应生成amolNaOH,放出a/2molH2(ag)2NaOH+Al=NaAlO2+H2O211aa/2a/2即amolNaOH

设金属钠与水反应生成氢气的质量为x，镁与盐酸反应生成氢气的质量为y，则 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46     &nb

A．向氯化铝溶液中加入少量钠，钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和氯化铝反应，所以不能析出铝，故A错误；B．少量的钠和水反应生成少量的氢氧化钠，氢氧化钠和过量的氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故B正确；C

2Na+2H2O====2NaOH+H22Mg+4HCl====2MgCl2+2H24.6gNa是0.2molNa4.8gMg是0.2molMg由反应式可以看出,Mg所产生的H2比Na产生的多0.1m

D

A1:12Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4.aCuCl2+Fe=FeCl2+Cu.bH2SO4+Fe=FeSO4+H2.c铁离子的浓度是原混合液中铜离子浓度的3倍:a+b+c=3b而硫酸根离子的

解题思路：解题过程：同学：最后一句话有点错误，请原谅“故则混合溶液中盐酸和氯化铜的物质的量之比为Ｄ答案'应为：故则混合溶液中盐酸和氯化铜的物质的量之比为C答案不过本题分析的都正确，最后打错

溶质是NaAlO2所以n(Na)=n(Al)4.48L气体是H2即0.2molH2所以反应共转移电子数=0.2*2=0.4mol所以n(Na)+3n(Al)=0.4mol23n(Na)+27n(Al)

MgH22Al3H22425460.04n0.01n/30.96n0.32n/30.01n/3+0.32n/3=0.8解得：n约等于7.27g

实际上是偏铝酸钠的质量,钠先与水反应,生成a摩尔氢氧化钠,a摩尔铝与a摩尔氢氧化钠和水反应生成a摩尔偏铝酸钠再问：可以把解答过程写下来吗，谢谢啦再答：2摩尔钠+2摩尔水=2摩尔氢氧化钠+1摩尔氢气2摩

镁、铝都与稀硫酸反应，则7.84L氢气为镁、铝与稀硫酸反应生成的，标况下7.84L氢气的物质的量为：n（H2）=7.84L22.4L/mol=0.35mol，镁不与氢氧化钠溶液反应，所以3.36L氢气

和酸反应时:Mg~H2,2Al~3H2和碱反应时:2Al~3H2和碱反应时得到的氢气是与盐酸反应时的一半,则把和酸反应时看成:3Mg~3H2,2Al~3H2所以Mg:Al=3:2镁的质量分数=24*3

镁:2.4克,铝:5.4克镁:铝==12:27