作业帮钠.镁.钾三种元素按原子半径由大到小排序
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 17:02:28
B在第2周期第3族SI在第3周期第4族,按照元素周期表来说,同周期中,排在后面的原子半径大于前面（不考虑惰性元素）,同族中,排在下面的原子半径大于上面.所以SI的半径必然大于B
元素周期表的普遍规律是同一周期从左到右,半径依次减小.不算稀有气体从上到小半径依次增大.希望你把这个规律记住,它不光能比较原子,还能比较离子.（1）先看层,层多半径大（2）若层等,则看质子数,质子数越
非常简单的一个说法是,这是因为万有引力原子半径的主要因素是电子云的范围,也就是电子的活动范围,再进一步说就是电子和原子核之间的引力问题如果说电荷引力因为电子数量也随之变幻之类的问题而变得难以说明,那么
Cs左下角的原子半径逐渐增大右上角的原子半径逐渐减小
分子由原子构成,原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成（氢原子是特例,只有质子和电子）.活泼金属元素＋活泼非金属元素的化合物由离子构成,如NaCl,KCl等.也有的金属元素＋非金属元素的化
（1）元素名称C：OE：SiF：S（2）E在周期表中的位置：第三周期第四主族（3）F离子结构示意图：+162-8-8（4）AB组成的最简单的化合物的结构是：CH4（5）用电子式表示BC（下标2）的形成
①同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小（稀有气体元素除外）.如第三周期中的元素的原子半径：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl.②同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大.如第IA族中的元素的原子半
斜着的元素在判断时有两种情况,请看：所谓斜着的,就是被比较的两个元素的周期和族都不一样.这时可以分别假设二者的周期和族一样,并各根据元素周期律去判断,这样得到两个结论.如果这两种假设情况出现矛盾,就说
原子序数越大半径越大
其实是Ar氩,但Ar一般测得是范德华半径而不是原子半径,所以测出的半径会变大,但国外的书上写的半径最小的都是Ar,但国内你就写Cl吧
同一主族的元素,一般是逐渐增大的
从大到小排列：镁,铝,硫,氯,氟.最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：高氯酸HClO4
KMgNa
钠硫氯碳氮再问：把3.2克铜粉放入足量的浓硫酸中铜粉完全反应计算：3.2克铜粉的物质的量？再答：0.05mol再问：麻烦写出过程好么再答：计算题？Cu+2H2SO4(浓)==SO2+CuSO4+2H2
原子种类由原子核内质子数、中子数和核外电子排布共同决定.元素种类由原子核内质子数决定.
出题人对元素周期表理解不够.第三周期元素中金属性最强的是Na没错,而原子半径最小的并不是Cl,而是Ar!改为非金属性最强的元素那就是Cl了.
对原子来说：①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说：除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较,阳离子
K>Na>Li>C>N>O>F>H氢最小!还有上到下增大同主族,同周期左到右减小,你自己也可以试着推一推