金属离子路易斯酸性判断

下列路易斯酸中酸性最强的是：AlCl3BF3BCl3BBr3是AlCl3,BX3结构中都存在4原子6电子的大派键,因为B是第二周期元素,半径较小,易于发生派电子重叠,这是第二周期元素特有的.而Al是第

比如说CuSO4的物质的量浓度是1mol/L,那么Cu2+的物质的量浓度就是1mol/L.不用考虑水解的微小变化.

不正确,应根据这种金属盐在水中的解离系数计算pH值.如硫酸铝与少量氢氧化钠可生成氢氧化铝,过量生成铝酸钠.这句话的问题在于与氢氧根形成的沉淀不一定是弱碱,也有可能是只是氢氧化物,例如绝大多数B族金属

应该是用酸碱质子理论吧,酸碱质子理论认为,凡是能够给出质子的物质都是酸,凡是能够接受质子的物质都是碱.按照这个理论,自然界的物质只有酸和碱,没有盐的概念,比如Cl-就是碱,因为它可以接受质子变成HCl

除了KNaCaBa对应的碱是强碱其他的常见金属对应的碱都是弱碱所以其他金属就叫做弱碱阳离子这里的弱碱不是指他在水中显碱性是指对应的碱再问：那么NH4+、Al3+、到底是酸是碱性？再答：首先氨根离子不能

貌似没有什么金属或非金属离子团只有离子,阴阳离子.一般金属失去电子而成为阳离子,非金属的到为阴离子.画原子团就可以知道是得到或失去多少了.

大学：比较电极电势大小,越大的,金属离子氧化性越强.高中：把金属活动性顺序倒过来看,换成所有离子,从左到右氧化性减弱.

Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+能自发发生还原性：还原剂（Fe2+）>还原产物（Br-）2Fe3++2I-=I2+2Fe2+能自发发生还原性：还原剂（I-）>还原产物（Fe2+）

原子晶体相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体.原子晶体由原子组成.比如SiO2,碳化硅,金刚石等.离子晶体由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体称作离子晶体.

根据金属的常见颜色可以判断金属离子的颜色常见的金属颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、

原子晶体：金刚石,晶体硅,石英,金刚砂离子晶体：离子化合物分子晶体：仅含共价键的物质（除原子晶体外）金属晶体：金属单质或合金

酸根不显酸性,氢离子显酸性,由电荷守恒,假设知道酸根物质的量,和混合溶液中金属阳离子物质的量,便可推知氢离子物质的量,除以溶液体积得到pH,碱性环境同理.

同浓度谁的[H]高谁的酸性强,由于一定温度,氢离子与氢氧根离子浓度积一定,看氢氧根浓度,碳酸根比碳酸氢根更易水解,产生的氢氧根更多,故碳酸氢根酸性强.而不是因为碳酸氢根会电离氢离子.记住酸性有由强至弱

酸性条件下,金属一般呈阳离子,正价态首先确认你使用的树脂类型,是否为阳离子交换树脂或螯合树脂,基本上也只有这两类树脂才有交换吸附金属离子的能力,若使用了阴离子交换树脂或大孔吸附树脂,那就根本不可能吸附

是的.主要注意要铁.Fe2+就按你的方法排,但是Fe3+要排在Cu2+与Ag+之间

金属离子在水溶液中呈酸性是因为自身的水解,一些弱碱的阳离子水解可以使溶液显酸性,如Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+

金属氧化物不能是酸性,只可能是碱性或者两性或者什么都不是如果它跟酸反应,只生成盐和水,没有其他产物,就是碱性氧化物主要是靠背的

由于弱碱的金属离子和弱酸的酸根离子会发生水解,生成氢离子或氢氧根离子.所以弱碱的金属离子会显酸性,弱酸的酸根离子会显碱性.

H2S少量:H2S+2NH3·H2O=(NH4)2S+2H2OH2S过量:H2S+NH3·H2O=NH4HS+H2O金属离子有弱氧化性,不与H2S反应,但金属可以与H2S反应.类似于酸碱中和(弱酸弱碱