作业帮金属活动性如何判断金属跟混合盐溶液反应的次序
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 16:48:22
目前最好的方法,利用金属与盐溶液的反应,可以有两种方法：1.若选择了两种溶液（CuSO4与MgSO4）,则只需一种金属丝：Fe；2.若选择了两种金属（Cu与Mg）,则只需一种溶液：FeSO4；
一、利用金属能否与氧气反应、反应发生的条件及反应的剧烈程度,可以粗略判断不同金属的活动性强弱.铝在常温下就能与空气中的氧气反应.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在加热条件下能与氧气反应.而金即使在
过量铁放到稀硫酸里,产生气体,溶液变为浅绿色,证明铁活动性大于氢向上反应得到的溶液（硫酸亚铁）中加入镁,溶液浅绿色变为无色,说明镁活动性大于铁所以活动性镁大于铁大于氢
(1)在金属活动性顺序中,位于氢后面的金属如铜、汞、银等,跟硝酸反应时,主要得到NO2,跟稀硝酸反应时,主要得到NO.(2)铁、铝等金属跟浓硝酸在常温下不起反应,这是由于金属表面覆盖一层致密金属氧化膜
低温很稳定,800度以上高温很活泼.因为其稳定性好,在医学中得到广泛应用.
解题思路：H前面的金属，金属的金属性越强，则遇到酸反应时释放氢气的速率越快。解题过程：下列几种金属分别放入了溶质质量为10%的稀盐酸中，产生氢气速率最快的是A铜B锌C镁D铁解析：几种金属的金属性排序，
可以,但活动顺序表中的金属不全,可以根据在元素周期表中的位置来判断
原理是：活动性强的金属、可以将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来类似的还有、铁丝伸入硫酸铜溶液、表面吸出红色固体
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；
有一个金属活动性顺序表,活动性顺序依次是：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）同汞银铂金,这个大概就可以判断一般金属了.再问：如果说、不具体知道是什么物质呢再答：你好，1.这个活动性顺序表，应该是需要背诵的，上面
分别将它们互相插入含有该元素的溶液,能将其置换出,则该金属活泼强!满意请采纳
在元素周期表中,元素的半径越大,越容易失去电子,金属性越强.
是的.无关.具体等我明天起床给你拍张照片?复习提纲里有再问：谢谢，并举例子再答：OK有的。但要等明天了。我已经睡下了。要不你先加我QQ要不要？再问：我在线等你加我再答：你家我吧354917824再答：
解题思路：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同；与金属的活动性以及氧气的浓度有关。解题过程：影响金属与氧气反应的难易与剧烈程度的因素有：金属的活动性、氧气的浓度；氧气浓度的影响：设计实
一、和相同的物质反应,比较反应条件的难易以及反应现象的剧烈程度活动性越强则反应条件比较容易,反应现象比较剧烈二、利用金属与盐溶液的置换反应.这个也是用的最多的活泼金属能把不活泼的金属从他们的盐溶液中置
这种题我中考前做过好几次经常出这种题的题型有单选或者填空,每一个空的分值大概1~2分不等曲线转折点代表的意思就是（如果X轴是时间的话）：从这一时刻开始,反应结束曲线坡度也就是你说的斜率,坡度越抖,说明
金属活动性越强,形成的碱碱性越强,这是一般规律
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu在前面的金属可以置换出后面的金属,也就是说在前面的金属单质与后面的金属的盐溶液反应时将后面的金属置换出来.注意：非常活泼的金属,如K、Ca、
最强的先和最弱的反应
1.根据其与酸反应的强烈程度.2.利用一种金属能否把另一种金属从其可溶性化合物溶液中置换出来,可以判断某些金属间的活动性强弱.再问：铁不能与热水或冷水反应，而可以与水蒸气反应，说明铁不是很活泼。这是根