作业帮金属元素离子键强弱排序
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 01:09:15
甲酸>乙酸>丙酸因为饱和一元羧酸,碳数越少,酸性越强
不一定,比如三氯化铝就是共价化合物,氯与铝之间就是共价键.不过一般来说,大多数情况下形成的是离子键.
不一定,这是因为一些不活泼的金属与非金属可能要形成共价化合物如AlCl3就是共价化合物,属于分子晶体,受热升华非金属元素组成的化合物,也不都是共价化合物如NH4Cl不懂问再问：氯化铝为什么是共价的，铝
不对.比如：氯化铝,由金属元素铝和非金属元素氯组成,但它是共价化合物.
酸性由大到小：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）,草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖
氧化性同周期单质从左至右氧化性增强,同主族从上至下降低,还原性相反；同一种元素不同价态,一般高价态氧化性较强.
氯化钠强钠和氯的电负性差值,比钠和硫的大.通过查电负性就很简单直观
离子键:活泼金属与活泼非金属之间(离子半径越大,作用力越小金属键:金属内部1.同主族,从上到下,电子层增加,具有相同电荷书的离子半径增加2.同周期,主族元素,从左至右,离子电荷数升高,最高价离子,半径
不一定,少数是共价键,例如AlCl3形成的是共价键.
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu————————————————————————————————————→金属活动性由强变弱
银＞铜＞金＞铝
一般离子键较强,但有特例,如C,SIC
MgO强由库仑静电力可推之离子键强度(键能)µ(1)离子带电荷愈大的,离子键愈强MgO>CaO；CaO>LiF(2)离子半径愈小的,离子键愈强LiF>NaCl∵离子半径：Li+离子间的距离
可以比较Na和Mg,这俩个金属明显Na比Mg活泼,即Na更易失电子；Cl比O的氧化性强,即易得电子,所以NACL结合后Cl元素得到的离子键比MgO更强.再问：。再答：我的答案是错误的，不要被误导了，楼
FCLBrFE+3(正3价的铁)IFe+2(正2价的铁)SO2
看成键原子可极化性.Cl的可极化性较大,故ClF3离子键成分含量高.
ALCL3==AlCl3---属于分子晶体---受热升华!
pH由大到小依次是:PO43->CO32->HPO42->7>H2PO4-.一级电离与二级电离相差个4~5数量级.
由于离子键无饱和性,所以只要考虑一对正负离子的离子键强度即可,而不用考虑CsCl和NaCl晶体结构的不同.代入Cs-Cl、Na-Cl键的离子键长（粗略计算可以用阴阳离子半径的和）和Na、Cs的核电荷数
楼上的网站上不去了我告诉你吧强酸中因为水溶液有拉平效应,在水中,这四种酸超出了水的有效PH值,比如在醋酸溶剂中,这四种酸的强弱一下子就分开了,因为醋酸有拉开效应.四种酸的摩尔电导比为HClO4:H2S