作业帮金属与盐溶液发生反应,这里的金属为什么不含K Ca Na?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 01:03:51
该金属的活动性比被置换出的强
1.排在前面的金属置换出排在后面的金属.2.盐必须能溶解于水,如氯化银就不行.3.金属不能是特别活泼的钾,钙,钠.
除去金属表面氧化膜（你可以理解为锈）,金属氧化物与盐大部分都不反应,所以不打磨金属与盐不反应.
盐必须是可溶性的金属的活动性必须比盐中金属的活动性强!Fe+CuSO4==Cu+FeSO4置换铜
这个本质上要从得失电子的难易程度来解释,所有的氧化还原反应都是这样,比如锌去置换Fe和Cu,铁铜离子要得电子,哪个得电子能力强,就先置换哪个.至于得失难易的比较要看元素周期表了.从你问这个问题看,你是
1.金属的活动性必须比盐中的金属活泼才能发生置换反应,将盐中的金属离子置换,金属活动性顺序为:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2.金属不能是KCaNa(因为实在太活泼,回先
Fe+FeCl3——FeCl2不是置换反应,是简单的氧化还原-化合反应
化合反应,Fe+2FeCl3====3FeCl2
是金属盐是酸根和金属离子结合成的既然是置换反映肯定是置换出本来盐溶液的金属离子所以是金属哈
不一定,比如Fe+2FeCl3===3FeCl2.
铜的盐溶液呈蓝色,亚铁盐溶液呈浅绿,铁的盐溶液呈浅黄色,其他基本无色
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2
cuso4先和顺序在后的金属的盐溶液反应,因为若何顺序在前的金属的盐溶即使置换出金属也会和顺序在后的金属的盐溶液反应.而置换出顺序在后的金属的盐溶液中的金属离子.
举两个例子说明这个问题：钠粒投入硫酸铜溶液中不析出铜,而是生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜,溶液逐渐由蓝色变为浅绿色硫酸铜在水中会完全电离生成铜离子和硫酸根,而铜离子会立即与水分子结
金属元素活动表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu前面的金属可以置换后面的金属,(H)前面的金属可以与强酸反应产生氢气
请记住：不管是主族还是副族里的所有金属,在与盐溶液反应时,一定是活泼金属将不活泼的金属从它们的盐溶液里置换出来,就是“强淘汰弱!”,与盐溶液反应时不发生置换反应的情况,肯定是该金属没有盐溶液中的金属活
1.不能是KCaNa过于活泼的金属,去置换其他金属盐.2.置换的金属金属活动性必须是比金属盐溶液的强.再问：能举几个例子么不太懂谢谢咯再答：1.比如Na比能直接从MgCL溶液直接置换Mg。2.Zn置换
不是比如铁和氯化铁生成氯化亚铁就不是Fe+2FeCl3=3FeCl2
活波金属与酸反应除去钾钙钠再问：书上咋写与盐反应除去钾钙钠再答：钾钠钙与酸反应剧烈、会发生燃烧
如果a金属比b金属活泼,而且不与溶剂比如水反应的话,就能置换出b金属.比如钠比镁活泼,而钠与水反应,就不能从镁的盐溶液中置换出来镁,而铁就能置换出来铜.