金属M的相对原子质量为70-搜答案-智慧作业帮

选B根据元素周期表可知,金属的相对原子质量为55的元素是Mn,（不过这个不知道也没有关系）质量比原来减少36.78%,也就是说氧元素占氧化物质量的36.78%假设该氧化物分子式中氧原子的个数为1时,该

M2O3----2M2M+482M1.6g1.12g即2M+48/1.6=2M/1.12即0.7（2M+48）=2M解得M=56所以M的相对原子量是56即是Fe

2M----M2O32M----2M+481.12--1.6M=56

很简单,48：m-n2*x：n2*x/48=n/(m-n)求的x

16048/0.3=160

M2O3,该氧化物中含氧30%=3*16/(2M+3*16),解得M=56

在空气中完全燃烧6g金属M,生成10gMO,MO中有氧元素4克,则相对原子质量之比M:O=6:4=3:2,因为氧的相对原子质量是16,所以M的相对原子质量为24

设金属R的相对原子质量为xx/16=n/(m-n)x=16n/(m-n)再问：问下。m-n是指o的质量吗再答：是的再问：那不是应该把m-n和16约掉吗再答：(m-n)是实际质量，16是相对质量，不能约

10/24:10/64:10/56啊再问：为什么啊要过程再答：质量除以相对原子质量就是物质的量啊，这里都是金属，由原子组成，原子个数比不就是物质的量之比啊

先写方程式：2X+3H2SO4=X2（SO4）3+3H2然后设原子量为x,那么2x/B=6/a,x=3B/a

由化学式知,氯化物MCl2的摩尔质量为135g/mol.（40.5/0.3=135）从而M的摩尔质量为64g/mol(135-35.5-35.5=64),此即M的相对原子质量.查的M是铜,Cu

该金属化合物化学式为MCl2,每个MCl2中含有2个Cl-,则该金属化合物中Cl-数是MCl2的2倍现在含有Cl-0.6mol,所以金属化合物物质的量=0.6/2=0.3mol

设这氧化物为R2O3,式量为X,则氧元素的质量为30%所以：48/(48+2X)=30%X=56即铁元素,Fe

24n/m-n设该金属的元素符号为A,相对原子质量为x.三价金属氧化物的化学式是A2O3A2O3+3CO=高温=2A+3CO22x+482xmn(2x+48)/m=2x/n解得x=24n/m-n

3:8:7

1molMCl2应有Cl2mol所以摩尔质量为40.5*2/0.6=135金属M得相对原子质量为135-2*35.5=64

设A的化合价为a，则生成硫酸盐的化学式为A2（SO4）a，Y的化合价为b，则其氯化物的化学式为BClb，则化学方程式可写成2A+aH2SO4═A2（SO4）a+aH2↑ &nbs

因为1mol的MCl2含有2mol的Cl-

1.其含有氯离子0.6mol,该金属化合物化学式为MCl2,那么该金属化合物为0.3mol莫尔数＝重量/分子量所分子量＝40.5/0.3＝135所以该氯化物的莫尔质量为135又因为135＝M＋2×M（

1molMCl2应有Cl2mol所以摩尔质量为40.5*2/0.6=135金属M得相对原子质量为135-2*35.5=64Na3PO4的摩尔质量是164g/mol164/164*3===3mol则溶液