作业帮金刚石晶体中碳原子数与碳碳双键数之比为?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 07:10:37
1个,没个C和周围4个C成键,每个C和其成键中的两个C参与构成六元环,4个中选2个共有6种选法,所以每个环中的C被六个环共用,平均下来一个环是一个C.\x0d\x0d好像是少算了,只考虑C和周围的两个
我对这个有研究,我搞过几届化学奥赛辅导,所以对晶体结构比较熟知： 金刚石的晶胞是面心晶胞,做一个独立的晶胞模型要18个碳原子（顶点8个,面心上下左右前后6个,体内两层对角线各2个共4个）,运用切割法
解题思路：石墨晶体中每个碳原子为3个正六边形共用，把碳原子分割给正六边形，每个碳原子的1/3分给1个正六边形，那么1个正六边形净占有碳原子数=6*（1/3)=2；正六边形的一条边就是1个碳碳键，每个碳
一个环有六个碳原子,原因是共价键的饱和性和方向性使得金刚石中的碳原子不再采取最紧密堆积,只能是低配位数,低密度.具体的等你学了结构化学就明白了每个碳是四配位被四个环共用,一个环有六个碳,平均是1.5个
再答：再答：再答：因此一个六元环只含有半个碳再问：HCl滴定Na2CO3用甲基橙作指示剂，那HCl滴定Na2CO3和NaHCO3的混合液并想得到二者的浓度比用什么指示剂好呢再答：
可以说,就是背的.画图虽然能看出来,但你得先知道怎么画图吧?还得背.照着课本上的图数一下,然后记住吧
C原子数1mol,C-C键为2mol,因为每个C四个键,每个键平均每一个C拥有一半,所以是1*4/2一个六元环含C原子1.5个,每个C被4个环共用,因而是6/4
每个氯共用1个电子对,两个氯2个；氧共用2个电子对.共4个,碳自身有4个,共8个,刚好.所以是双键
1个C----2个C-C键（不是4个!）所以是1：2
加成是双键断开加氢,有双键一般会有加成；首先是双键断开,分出两个单键接其他原子.
四个,因为C的最外层有四个电子金刚石是碳单质,形成的结构是“原子箭”结构
在金刚石的原子晶体中,每一个碳原子的四周用一对电子与周围的四个碳原子各共用一对电子,对于每一个碳原子来说,它与周围的四个原子共用了四对电子,组成了空间网状结构.这种空间网状结构可以无限向四周扩展,要扩
一个碳原子上有3个单键,每个单键被2个碳原子共用,所以平均每个碳原子对应1.5个单键.即碳原子数与碳碳单键之比为1比1.5,也就是2比3
楼上错了,是12个,你想想看C形成的正四面体的每一个面都是可以引出3个6元环的受不了了,你好好查查资料看看书再来说好么
不能,不稳定
不是平面的而是立体的
由金刚石结构图可观察到相邻的两个键可形成两个近似垂直的六元环,然后用组合法计算一个碳原子所形成的4个键有C42=4×3/(2×1)=6种两两相邻的组合,故一个碳原子最多可形成C42×2=6×2=12个
我们先搞清楚一点.金刚石的网状结构中,一个C原子,是由4个键的,分别和傍边的4个碳原子链接.这样说,一个C原子该拥有4个键,但是每一个键都是2个C原子共有.所以,其实,共价键的数目是4n/2=2n,即
金刚石晶体中共价键与碳原子的个数比是1:2.每个C原子,可提供4个电子形成2个共价键.再问：那不是键多吗?不是2:1吗？再答：对，是2：1。