金刚石晶体中,C原子连接的最小环是六元环,每个碳原子连接几个六元环-搜答案-智慧作业帮

1个,没个C和周围4个C成键,每个C和其成键中的两个C参与构成六元环,4个中选2个共有6种选法,所以每个环中的C被六个环共用,平均下来一个环是一个C.\x0d\x0d好像是少算了,只考虑C和周围的两个

每个晶胞里有8个炭1.55×10-8cm=155pm155ˇ3×10ˇ-30这是体积再跟具啊附加德罗常数即可求得

我对这个有研究,我搞过几届化学奥赛辅导,所以对晶体结构比较熟知：　　金刚石的晶胞是面心晶胞,做一个独立的晶胞模型要18个碳原子（顶点8个,面心上下左右前后6个,体内两层对角线各2个共4个）,运用切割法

1molC原子金刚石有2molC-C键,石墨有1.5molC-C键1molSiO2含有Si-O键4mol再问：是怎么做的再答：个人的方法：金刚石的结构正四面体，一个碳能成4个键，形成1个键需要两个C。

金刚石二氧化硅

一个环有六个碳原子,原因是共价键的饱和性和方向性使得金刚石中的碳原子不再采取最紧密堆积,只能是低配位数,低密度.具体的等你学了结构化学就明白了每个碳是四配位被四个环共用,一个环有六个碳,平均是1.5个

再答：再答：再答：因此一个六元环只含有半个碳再问：HCl滴定Na2CO3用甲基橙作指示剂，那HCl滴定Na2CO3和NaHCO3的混合液并想得到二者的浓度比用什么指示剂好呢再答：

可以说,就是背的.画图虽然能看出来,但你得先知道怎么画图吧?还得背.照着课本上的图数一下,然后记住吧

一个晶胞8个顶点,每个占有1/8,8*1/8=1个6个面心,一个占有1/2,6*1/2=3个4个黑色的原子完全占有,共4个4+1+3=8个把整个晶胞分成四个体积相等的小正方体每个小正方体的体对角线是两

你说的情况是存在的,表面的C原子不可能以四个共价键与周围C原子成键,因为外围没有碳原子.不过通常它们仍与内部的碳原子间存在一个到三个共价键,取决于被考虑的原子与其它原子的相对位置,当受到外界影响时（例

是的.

楼上错了,是12个,你想想看C形成的正四面体的每一个面都是可以引出3个6元环的受不了了,你好好查查资料看看书再来说好么

不是平面的而是立体的

金刚石的是6元环,二氧化硅的是12元环,图片百度上有,看图片更直接.在SiO2晶体中,1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键,每个硅原子周围结合4个氧原子；同时,每个氧原子跟2个硅原子相结合.,SiO2

在没有配位键时,C总是要成4个化学键（比如甲烷、金刚石中的C都是4个键）N总是要成3个化学键（比如NH3中的N；NH4+有配位键不算）所以C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,每个N原子连接3个C原

C,A,不知道,A,B,C

是啊,每一个碳原子以共价键与其周围的六个碳原子结合

C60是分子晶体……金刚石才是原子晶体SiO2也是原子晶体中学常见的原子晶体很少,金刚石、Si、SiO2、SiC、AlN、Si3N4,也就是这几种了……再问：金刚石不是C60吗？我是高中生..再答：不

金刚石晶体中共价键与碳原子的个数比是1:2.每个C原子,可提供4个电子形成2个共价键.再问：那不是键多吗?不是2:1吗？再答：对，是2：1。

金刚石中的碳都是与相邻的4个碳组成的四个共价键.这样的话这个碳就要和另外一个碳平分这个碳碳单键,也就是说一个碳只能得到一个碳碳单键的一半.而一个碳能组成4个碳碳单键,所以它就能分到4的一半也就是2个碳