作业帮金刚石中一个碳原子共几个环结构示意图
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 16:35:43
金刚石的化学成分是纯碳,石墨的化学成分也是纯碳,金刚石坚硬无比,而石墨质地非常软.这是因为石墨中的碳原子是成层排列的,原子间的结合力很小,金刚石中的碳原子则是交错整齐地排列成立方体结构,每个碳原子都紧
我对这个有研究,我搞过几届化学奥赛辅导,所以对晶体结构比较熟知： 金刚石的晶胞是面心晶胞,做一个独立的晶胞模型要18个碳原子（顶点8个,面心上下左右前后6个,体内两层对角线各2个共4个）,运用切割法
4个.石墨中是3个.
10个,中间那个环上六个,而且这个图的对称轴（横着的对称轴）上的C在一条线上,那肯定也全在中间那六个C的平面上再答：所以一共10个再答：环上6个，轴上还有4个再问：再问：那可能这样折过来再问：所以应该
一个C被12个环共同,一个环实有半个C原子
金刚石是空间网状结构,最小环的环内碳原子数为6石墨是无定形碳,片层结构,环内碳原子数不定；C60中,环内碳原子数为5和6,五元环与六元环交替连接.
各4个碳在面心体心硅在中间
2个,因为每个原子同时被三个环公用,所以6/3=2
C原子数1mol,C-C键为2mol,因为每个C四个键,每个键平均每一个C拥有一半,所以是1*4/2一个六元环含C原子1.5个,每个C被4个环共用,因而是6/4
四个,因为C的最外层有四个电子金刚石是碳单质,形成的结构是“原子箭”结构
1.一个碳原子上有四个单键,一个单键被两个碳原子共用,相当于是一个碳原子独占两个键,所以是一比二.2.这个问题一直很麻烦,以前我看过不少比较权威的书讨论这个问题,答案都不一样,最后我下狠心,自己画出金
四个,在非金属单质中,以共价键结合,碳原子有四个电子,分别成一个共价键.
6个http://image.baidu.com/i?tn=baiduimage&ct=201326592&lm=-1&cl=2&fr=ala0&word=%BD%F0%B8%D5%CA%AF%BD%
金刚石中最小环为六元环,每个碳连接其他四个碳原子形成正四面体,延生出去的四个键每两个键可形成一个六元环,4选2组合可得6个,即被6个最小环共用.你可以网上搜一下金刚石晶体结构图
不同,金刚石空间网状结构,碳原子sp3杂化,正四面体,原子晶体石墨层状结构,碳原子sp2杂化,平面三角形,混合型晶体
顶点的原子数乘八分之一,棱上的乘四分之一,面上的乘二分之一,内部的乘一,再加起来,就是一个晶胞含有的原子数,多找几个练练就会了再问：对了对了我知道了哈哈