醋酸钠和醋酸的物料守恒怎么理解

物料守恒：2n(Na+)=n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)电荷守恒：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)

具体地说,应该是水解平衡的三大守恒定律：1、电荷守恒：电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶

电荷守恒：c（Na+)+c（H+)=c（CH3COO-）+c（OH-）物料守恒：2c（Na+)=3[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]质子守恒：2c（H+)+c（CH3COO-）+3c（CH

这应该是一道离子浓度判断类型的题目吧.做这种题目要抓住基本点等量关系.如果我对你的题目判断的没有错的话,醋酸钠和醋酸应该是等物质的量投料的吧?醋酸钠电离,产生钠离子和醋酸根离子,只考虑这一步的话,就有

(⊙o⊙)…一楼二楼都没给出真正的质子守恒啊.像一楼说的那样.质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同首先考虑提供氢离子的反应,首先是水的解离,产生氢离子和氢氧根,然后是碳酸氢根的电离,产生氢离

物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.即元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒.质子守恒是指溶液中各种产物（包括离子）得到质子的总物质的量与失去质子量相等.

其实电荷守恒指的是溶液中阴阳离子所带的电荷总数相等,即溶液呈电中性.也就是说,等式两边是表示电荷的个数(或物质的量),只是由于在同一种溶液中,溶质离子的物质的量与其物质的量浓度成正比,故可以用物质的量

电荷守恒：C(CH3COO-)+C(OH-)=(Na+)+(H+)物料守恒：C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=2C(Na+)

存在三个守恒式电荷：C(H+)+C(Na+)=C(CH3COO-)+C(OH-)物料：C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2C(Na+)质子：将前两个式子化简,约去C(Na+)2C(H+)+C

物料守恒当然存在.如果是醋酸-醋酸钠混合再NaOH调pH到7,就是Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH],可以近似计算出反应末端的[CH3COOH]（末端[CH3COO-]近似等于醋酸与

2【Na+】=【CH3COO-】+【CH3COOH】再问：为什么再答：醋酸和醋酸钠是一比一，所以所有醋酸根离子总数是钠离子总数的二倍再问：哦，谢谢

c(H+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]再问：能够解释一下吗？再答：实际上就是利用H+=2S2-就行

质子守恒：C(HAC)(水解得到)+C(H+)(水电离)=C(OH-)(水电离)=C(OH-)(溶液中）（1）醋酸电离：C(HAC)(醋酸电离剩余)+C(H+)(醋酸电离)=0.1=C(Na+)（2）

碳酸钠：电荷：c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)c(H2CO3)]碳酸氢钠：电荷：c(Na+)+c

NaHCO3:Na++H+=HCO3-+OH-物料Na+=HCO3-+H2CO3质子H++H2CO3=OH-Na2CO3:Na++H+=OH-+2CO32-+HCO3-物料Na+=2(CO32-+HC

你这个等式是物料守恒.可以这么理解,最初投入水中是醋酸分子,假设没有任何变化,则氢离子和醋酸跟是一比一,虽然水中有氢离子,但是量少,忽略不计.

再答：再问：醋酸钠那个怎么表达再问：看不懂再答：Ac是醋酸根简写再答：NaAc就是CH3COONa

也就是醋酸与醋酸钠的物质的量相同.那么醋酸根的物质的量就是钠的物质的量的二倍了.再问：只用看物质的量吗？不用考虑水解或电离什么的？再答：因为醋酸根的量是一定的，无论水解还是电离。我说的是醋酸根(CH3

设醋酸浓度是cmol/L;体积是Vml;醋酸钠的浓度和体积都和醋酸相同；混合后体积变成2Vml;设混合后醋酸的浓度是c1mol/L,醋酸钠的浓度是c2mol/L;混合后醋酸+醋酸根的总量不会改变；2c

盐溶液中才写物料守恒,酸和碱溶液中不写.你在哪看到让写这个的,还是自己想的?再问：哦，是辅导书上的解析中说的。再答：哦，我一直教高中化学，没见到写这个的再问：就是有道题目说，在pH=7的醋酸钠和醋酸混