酸碱盐的溶液是什么

1、酸碱溶液均能导电,导电的溶液包括酸碱盐的溶液2、试剂一般为液体3、蔗糖是中性的4、一氧化碳零点零几,二氧化碳15、没入水中时浮力变小,因为河水密度小于海水密度；漂浮时浮力不变,等于本身重力.

因为HCO3-会水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH-所以溶液呈弱碱性

分类强碱弱酸盐（纯碱是盐,不是碱,由于水溶液电离出碳酸根与水中氢离子结合成碳酸氢根,导致溶液氢离子减少,所以溶液pH显碱性）

酸碱指示剂是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱,它们在溶液中会部分电离成指示剂的离子和氢离子或氢氧根离子.所以是酸碱指示剂自身电离出部分离子,而并非与酸碱溶液反应.既然没有反应,所以就不会改变溶液的性

化学另附：PH试纸的原理PH试纸的应用是非常广泛的,PH的反应原理是基于PH指示剂法,目前,一般的PH分析试纸中含有甲基红[PH4.2(红)~6.2(黄)],溴甲酚绿[PH3.6（黄）~5.4（绿）]

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物.酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物.盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物.初四化学课本上有的.

解题思路：溶液显酸性,说明该溶液中有较多的氢离子存在.可以根据酸碱指示剂变色情况来判断,也可以根据和一些物质的反应情况判断.结合选项中产生的现象得出结论.解题过程：varSWOC={};SWOC.ti

醋酸和醋酸钠混合显酸性.氯水和氯化铵混合显碱性.主要看弱酸或弱碱的电离常数与对应盐的水解常数的相对大小,谁大就由谁决定举例：等物质的量的醋酸与醋酸钠混合溶液显酸性解析：醋酸是弱酸,其电离平衡为：HAc

解题思路：根据实验基本操作进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

选D.∵混合后C(OH-)=(10-6+10-4)／2≈5×10-5mol/L;∴C(H+)≈10-14／5×10-5＝2×10-10mol/L解题的关键是：对于碱溶液,欲求混合后溶液的pH或C(H+

酸碱盐主要要联系生活,要有一些必备的生活常识.尤其是厨房中的一些调味品例如醋（醋酸弱电解质）,食盐（NaCl),小苏打等溶液反应,要注意是否有气体,沉淀生成要注意说清实验现象,初中阶段主要要注意复分解

这涉及到弱酸和弱碱的解离平衡常数的问题.当弱酸的解离平衡常数大于弱碱的时候,这个盐的水溶液呈酸性,例如亚硫酸氢铵.当弱酸的解离平衡常数大致等于于弱碱的时候,这个盐的水溶液接近中性,例如醋酸铵,当弱酸的

石蕊和酚酞试剂都是酸碱指示剂.石蕊原本是紫色溶液,遇到酸变成红色,遇到碱变成蓝色.酚酞原本是无色,遇到碱变成红色,遇到酸或中性溶液都不变色,所以酚酞只能检验碱性溶液

生成沉淀；或生成气体；或生成水

酸：基本上是无色的.碱:可溶性的是无色的.沉淀一般是白色.氢氧化铁是红褐色,氢氧化铜是蓝色.盐：绝大部分是无色的.含三价铁离子的是黄色,含二价铁离子是浅绿色,含二价铜离子是蓝色的.初中阶段,基本上就是

钾纳氨盐都易容（即X酸钾,X酸纳,X酸氨都易容）硝酸盐入水无影踪（即硝酸盐都能容于水）硫酸盐中钡不容氯化盐中银也同（即氯化银不容）碳酸盐中多不容这是我们中学老师自己编的,与别班不一样,但我觉得更实用

离子

白色沉淀：Fe(OH)2,CaCO3,BaSO4,Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2黑色沉淀：CuS,PbS（一）、固体的颜色1、红

酸碱盐的定义酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱例如：NaOH(氢氧化钠）

初中化学总结1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学.物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成.化学变化