酸滴定碱时为什么用甲基橙

红色滴至橙色或者刚变为黄色【所谓“刚变为”并不是变为橙色以后,再加一滴.而是加最后一滴以前是红色,加一滴就变为黄色.】30秒内不恢复原色.

甲基橙的酸色是红色,碱色为黄色,中间色为橙色.甲基橙变色在pH=4.2附近.若滴定理论终点在pH=4.2附近,则中间色---橙色为终点颜色；若滴定理论终点在pH>4.2,则中间色(橙色)的消失点颜色（

强酸与弱碱中和生成强酸弱碱盐显酸性甲基橙变色范围PH3.1--4.4恰好是其滴定终点PH强碱弱酸中和生成生成强碱弱酸盐显碱性酚酞变色范围是碱性范围大概是8.0-9.0左右恰好是其滴定终点PH

甲基橙的变色范围：pH>4.4呈黄色,pH酚酞变色范围8到10,10以上就不明显了石蕊的变色范围是5-8,小于5的时候是红色,大于8的时候是蓝色,5-8的时候是紫色,而紫色与蓝色之间不好判断弱碱是甲基

因为第一次滴定终点,向锥形瓶中加入甲基橙,锥形瓶中主要是碳酸氢钠,显弱酸性,因此溶液呈橘红色,再继续向锥形瓶中加入盐酸,生成碳酸钠,溶液颜色逐渐变为正常的黄色,到第二滴定终点时再变为橙色是应为溶液中主

-O3S-Ph-N+(H）=N-Ph-N(CH3)2这个叫酸性黄,是红色的,浓度大的时候是深紫色的加入碱后形成质子转移被中和,形成钠盐,即甲基橙,稀溶液变黄：NaO3S-Ph-N=N-Ph-N(CH3

酸滴碱,终点酸过量,溶液弱酸性,所以要选择变色范围在3.1-4.4的甲基橙碱滴酸,终点碱过量,溶液弱碱性,所以要选择变色范围在8.2-10的酚酞

中和滴定是不可能到PH=7的,酸滴碱用酚酞,碱滴酸用甲基橙.而且要注意,甲基橙的颜色分别是3.1以下红色,3.1-4.4橙色,4.4以上黄色,我们可以用橙色变黄色这个过程啊..4.4以上就接近中性了.

甲基橙的变色范围是酸性,如果用酚酞的话,在碱性的时候就要结束滴定了,而在保证氢氧化钠完全反应的基础上,滴如一滴盐酸,就可以使甲基橙变色,相对误差较少

滴定用的试液是NaOH,而乙酸是弱酸,滴定终点产物是醋酸钠,是强碱弱酸盐,会水解显碱性.酚酞指示剂的滴定突跃范围偏碱,刚好合适.而甲基橙/甲基红的滴定突跃范围偏酸,会提早到达滴定终点,导致NaOH消耗

变色不明显,导致人的反应会滞后.

甲基橙的变色范围是3.4.8颜色是有红-橙-黄所以是由红色到橙色再问：谢谢，但变黄不是更准确吗再答：这个在中学好象有点偏难，这个是选择滴定终点使溶液本来显酸性的过程，例如是强酸弱碱

由红色变为黄色.它的变色规律为：红——橙——黄

酸滴定碱,滴定到终点时是酸多一滴,所以溶液显酸性,要用甲基橙作指示剂.碱滴定酸,滴定到终点时是碱多一滴,所以溶液显碱性,要用酚酞作指示剂.甲基橙的变色范围是pH4.4的变黄,3.1-~4.4的呈橙色.

甲基橙变色范围pH3.4.4,滴定终点落在这个范围中就是呈橙色.在范围外,甲基橙酸性条件下是红色,碱性条件下是黄色.

实际上,用盐酸滴定氢氧化钠时也可以用酚酞为指示剂,用氢氧化钠滴定盐酸时也可以用甲基橙.滴定终点时,指示剂颜色的变化：氢氧化钠滴盐酸：甲基橙由红色（越过橙色）刚变为黄色；酚酞由无色变为浅

因为是用盐酸滴定氢氧化钠用酸滴定碱所以选在酸性范围内变色的如果选酚酞则变色时酸碱并未完全中和

甲基橙显色范围是3.3~4依次是红橙黄由酸滴碱时只要黄变橙色时就说明了ph值已经在3.3到4之间了碱已经没有了而当碱滴酸时如果还是橙色就说明ph值是在3.3到4之间不能说明酸已经没有了一定至少到红色才

这取决于溶液的浓度和你滴定时的速度.当溶液的PH在3到4左右时,溶液中的氢离子浓度只有10的-3到-4次方,是非常少的.所以你所说的这种现象是完全正常的,如果想要看到橙色不仅要事先计算,慢慢滴,还需要

在测碳酸钠和碳酸氢钠的时候用甲基橙,变色范围较甲基红好一点（碳酸氢钠PH约为4）,这只是课本上的东西,实际上用的既不是甲基红,也不是甲基橙,是溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,变色明显,范围又好.