酸式弱酸根与oh-

反应完后,剩余NaA强碱弱酸盐,溶液中有以下离子分子：Na+,A-,HA,H2O,H+,OH-.有两个方程式：A-+H2O=HA+OH-,H2O=H++OH-其中H+完全由水电离.pH=9,[H+]=

弱酸弱碱盐：CH3COONH4NH4F(NH4)2S弱酸的酸式盐:NaHCO3KHSO3NaHS,NaH2PO4等

可以例如碳酸钠溶液里面通二氧化碳可以生成碳酸氢钠强酸一般在水溶液里认为不可以的但其实是可以有条件决定的你说的硫酸氢钠是硫酸和硫酸钠生成的,但条件不是在水溶液里反应那么简单,我们应该认为这两样东西都会在

先是PH,强酸的PH低而弱酸的PH高,如PH1是强酸,PH5是弱酸.酸的浓度与化合物本身是强酸还是弱酸是没有关系的,只取决于一定分量的水中酸的数量,例如0.001M的硫酸,它的浓度低,但是硫酸是强酸,

2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al2O3可以与酸碱反应生成盐和水Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaA

Al3+能和碱生成Al(OH)3,不能喝酸反应.AlO2-和NH4+不共存是二者之间发生双水解反应,而氨水是弱碱,主要以NH3.H2O形式存在,不能发生双水解.Al(OH)3的两性体现为可以与强酸强碱

写离子方程式时,弱酸的酸式根一律不能拆开写,例如：碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式为：HCO3^-+OH^-=CO3^2-+H2O再如：碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为：HCO3^-+H^+=H2O

1.Al(OH)3为什么不能和弱酸弱碱反应?因为Al(OH)3这个物质,既不是酸又不是碱,只能与强酸相比较是碱,跟强碱相比较是酸!2.如果是浓氨水,难道也不和Al(OH)3反应吗?不反应,浓氨水也是弱

弱酸分多元和一元的,能电离出二个或二个以上氢离子的弱酸就是多元弱酸,这多元弱酸中阴离子要是不带氢离子就是酸根,比如CO32-要是带氢离子就是酸式酸根了比如HCO3-,这种根是很特殊的,可以和酸也可以和

主要是由于水解作用引起的,单纯的醋酸钠溶液之中存在着水的电离平衡跟醋酸钠的电离平衡,使溶液呈现碱性,当加入醋酸后,其中的氢离子与氢氧根发生中和电离平衡发生移动,使溶液向着酸性方向过渡,达到一定的程序时

属于两性氢氧化物,可以与酸反应,也可以与碱反应,在水中有两个电离方程式Al3++3OH-==Al(OH)3==AlO2-+H2O+H+再问：那在水溶液中到底呈酸性还是碱性？再答：没有明确的规定，是制备

NaA电离产生Na+和A-,而使溶液中A-浓度变大,HA可逆号H++A-向逆反应方向进行,从而使氢离子浓度降低,H2O可逆H++OH-由于H+浓度变低,水就电离出H+和OH-,而H+一电离出来就被A-

强酸酸式盐就是阴离子有强酸根离子(当然要二价及以上)和氢组成,比如NaHSO4.性质:在水中可以电离出大量氢离子(完全电离),所以可以和碱及碱性物质反应,不能和酸性物质反应,有时可看作强酸.弱酸酸式盐

弱酸根是指弱酸不能再电离出氢离子时的离子,例如H2CO3对应的弱酸根离子就是CO32-弱酸的酸式根离子是弱酸电离出了一部分H+但还可电离出H+的离子例如HCO3-一种弱酸最多能电离出几个H+,就叫几元

由于弱酸不是强电解质,因而部分电离,又由于弱酸的电离度都在百分之几甚至更少,因而0.1mol/l弱酸,其无论是几元酸溶液中氢离子浓度都小于0.1mol/l.而pH指的是溶液中氢离子物质的量浓度的负对数

千真万确,是这样的.

碳酸钠是弱酸强碱盐,不是酸式盐氢氧化钠是强碱,所以不能反应.但是可以和比碳酸强的酸反应.而碳酸氢钠就可以和酸和碱都发生反应.再问：请问什么是弱酸弱碱盐？再答：比如说醋酸铵。由弱酸和弱碱中和反应得到。

考查知识点：酸碱中和、酸的强弱、水的离子积常数25°水的离子积10^14ph=12的碱poh=14-12=2浓度0.01ph=2若为强酸浓度0.01等体积混合：为中性但是ph=5偏酸性,即为h离子偏多

这与物质有关比如碳酸氢根碳酸根亚硫酸根硫氰酸根硫酸氢根都是水解大于电离而磷酸二请跟亚硫酸请跟都是电离大于水解

解题思路：离子共存问题解题过程：你的分析是正确的，有疑问可提交讨论最终答案：略