作业帮酒石酸第二个计量点时的PH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 11:07:35
2HCl+Na2B4O7+5H2O=2NaCl+4H3BO32140.2mol/L×V0.1mol/L×20mln(H3BO3)V=20mLn(H3BO3)=8mmol可见终点是硼酸C(H3BO3)=
大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下假如都是0.1mol/l的溶液HAc为20ml滴定前,计算HAcPH=2.89进行滴定,（只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74
pH==7呀,完全中和后就是NaCl溶液,是中性的.再问：是怎么计算出来的？能告诉我吗？
这个属于分析化学内容,所谓化学计量点就是最后生成0.1mol/L的NaAc溶液,即求0.1mol/L的NaAc溶液的pH值.Kb=Kw/Ka【OH-】≈根号（KbC）=0.7538*10^-5pOH=
用Ka2计算呀与Ka1计算一样
不相同,盐酸是强酸不会和水分子在电离,醋酸离子会和水分子中的氢离子电离平衡,导致溶液里有游离的氢氧根离子,会显碱性
酒石酸饱和溶液的ph值在25°C下的饱和溶液pH值在3.557.柠檬酸饱和溶液应该是2
所谓化学计量点就是所有的酸都被滴定完了,也就是ph是7.但是实际滴定中并不会这么理想,因为使用NaOH滴定HNO3,所以最终偏碱性,但不应该偏离7很远,否则你的实验操作不当.再问：这是一道计算题答案是
二元弱酸如果能够准确滴定的话（lg(0.1Ka1)＞8,可以准确滴定第一氢；lg(0.05*cKa2)＞8,可以准确滴定第二氢）. 第一计量点产物为酸式盐
滴至第一计量点,此时溶液是NaHB,质子论当两性物质,PH=(PKa1+PKa2)/2滴至第二计量点,溶液是Na2B,在质子论当作碱,Kb1=Kw/Ka2,若Kb1>>Kb2且Kb1·C>20Kw,C
两级电离必须差10^5以上,才能准确滴定第二级电离,要用不同指示剂滴定.再问：不好意思，我问题没说清楚。用0.2mol/L的NaOH滴定液滴定同浓度的H2A，加入10ml时的pH为4.7，加入20ml
生成甲酸钠和水甲酸钠水解成碱性所以PH>7
到达计量点时,所有的硼砂都被转变为硼酸.而H3BO3的pKa=9.24.设终点时H3BO3的浓度为0.1mol/L,那么,就有：Ka=X^2/(0.1-X)X=[H+]=7.62x10-6mol/L=
书上不是有公式么,[H+]=√(Ka1xKa2)即pH=1/2(pKa1+pKa2)再问：额。。。你的答案刚刚被隐藏了没看到我们这学期没学理论课所以不知道==刚刚在书上找到了公式。。。
在化学计量点时,溶液中HAc与NaOH全部反应生成NaAc,此时体积增大一倍,所以NaAc的浓度为0.05mol/L.[OH-]=√Kw/Ka*c=√(10^-14)/(1.8*10^-5)*0.05
HAC是弱酸HCL是强酸强酸强碱盐不会水解弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解AC-H2O=HACOH-为便于说明,假设各溶液浓度相等,当NaOH滴定HCl
强碱滴定弱酸时在计量点前0.1%pH升高（但升高量极小---近乎不变）
第一计量点无影响,因为酸度大,第二计量点会偏大,因为部分是碳酸氢根再答：使用第一计量点作为磷酸的判定标准就好啊