配置溶液物质的量浓度时摇匀,静止,液面下降 c不变-搜答案-智慧作业帮

溶质的溶解都伴随着热量的变化,容量瓶作为精量器,使用温度有着严格的限制；不管它受冷还是受热,都会对真实容量会有很大的的影响,因此不能直接在容量瓶里溶解溶质.

第一步：计算（如果是用固体配置溶液,据m=nM=cVM计算,如果用浓溶液配置,据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)求出所需浓溶液的体积）第二步：称量或量取第三步：溶解（在烧杯中溶解）,并冷却第四步：转

1、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶.2、收集、过虑、定容、滴液直至凹液面最低点.3、N=CV

1)造成实验结果偏低的原因是(　B,C　)2)B.有少量KOH溶液残留在烧杯中,就是说容量瓶内的溶质有负误差,造成实验结果（配制浓度）偏低；3）C.定容时观察液面俯视,导致定容体积有正

你溶液体积是怎么得到的?再问：溶液体积，直接选择容量瓶规格啊再答：这里讲的是基本操作，称取固体要用天平，称取液体要用量筒，这是必须。再问：好吧，虽然模糊不清再答：呵呵，看来不是很满意啊！这个是考察的是

摇匀的时候,基本上是已经完成了配制的,这时候液体占在塞子上是没有关系的振荡的时候还没有定容,如果颠倒的话,液态会沾染到塞子和上侧的瓶壁上,影响了准确性.

1、稀硫酸里含硫酸,造成所配浓度变大2、俯视液面读数,造成加水体积变小,使所配浓度变大3、未经冷却趁热将溶液注入容量瓶,由于液体热涨,造成加入水少,使所配浓度变大

仰视读数,使溶质的体积偏大,物质的量的浓度C偏大

A答案由于氧化钠与水反应生成NaOH,溶质增多,必致浓度偏高.B答案由于NaOH潮解,所称得实质溶质偏低（有水掺杂）,导致浓度偏低.C答案根据热胀冷缩原理,此举将导致后来溶剂加入量减少,使得浓度偏高.

偏低因为溶质没有完全倒干净

1.溶解时烧杯有水为何对浓度无影响?因为溶质的物质的量不变,且你最后溶解时还要加水,所以无影响2搅拌时部分液体溢出为何溶质质量变小从而导致浓度变小?因为溢出的溶液中含有溶质,溶质变小所以浓度变小3.未

BCA：加水没到刻度线就摇匀,c＝n/V,则V小了,那么c就偏高,所以A错B：NaOH吸水,则称量NAOH时,本来要称的质量里就有了水的质量,那么NAOH的质量就小了,所以NAOH物质的量也少了,既N

不必要,最后要用容量瓶上的刻度线定容.注意溶解溶质时用水量不要超过范围就好.

不应该

偏高的:俯视容量瓶刻度,偏低:仰视读数,或容量瓶摇匀后继续加水

定容后的体积就是你所需要的体积,摇匀后,瓶盖上要沾一些溶液,所以溶液体积下降,但是,你所需的浓度是在摇匀前就已确定的,此时再加水,浓度比所要配制的要来的小

相切以后就已经准确了.盖上瓶塞振荡,少量液体会进入瓶口与塞子之间的缝隙,使液面低于刻度线.这是正常的.所以不能再加水,再加水浓度就偏小

如果对量浓度数值的准确度要求不高的话,不计滴在外面的部分溶液,继续操作直到完成.把这种溶液当成正确配置的溶液用.如果对量浓度数值的准确度要求高,但又舍不得丢弃已经配制的大部分溶液,则可以继续操作到底,

冷却后,溶液体积缩小,浓度偏大.

作用就是摇匀呀,如果是容量瓶,上下颠倒就行.

配置溶液物质的量浓度时 摇匀,静止,液面下降 c不变