配离子的还原性比较
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/24 12:46:31
二价铁离子二价铁离子既有氧化性,又有还原性,卤素离子只有还原性,没有氧化性.碘离子>二价铁离子>溴离子>氯离子>氟离子.
氢氧根还原性强,氟离子几乎没有化学物质可以氧化它,还原性很弱.而氢氧根可被氟气氧化,还原性比氟离子强.
一般与元素的氧化性还原性的强弱顺序相反.如F>Cl>Br>I(非金属性)Li
阴离子的还原性与非金属单质的氧化性对应,氧化性强的还原性就弱,常见离子还原性强弱顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根
还原性与氧化性相反,你可以先判断出这几种的氧化性是F>Cl>Br>Fe3+>I.所以这几种离子的还原性就为I->Fe2+>Br->Cl->F-.希望你能满意
已知:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+2Fe3++2I-=2Fe2++I2所以还原性I->Fe2+>Br->Cl-
这些非金属离子氧化性越强,对应的阴离子还原性越弱,由弱到强的顺序是:氟离子、氯离子、溴离子、碘离子
前者大于后者
溴化钾溶液与氯水:Cl2+2KBr=2KCl++Br2,溴化钾溶液由无色变为橙色.
根据其离子的电子排布,可以得出还原性:F-I2.记忆时可用具体的反应,如还原性:2Fe3++2I-==2Fe2++I2,I-可还原Fe3+,其他不行;氧化性:2F2+2H2O==4HF+O2,F2可将
解题思路:理解解题过程:比较氧化性的强弱,往往通过在某个方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性:比如:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+那么我们可以说氧化剂Cu2+氧化性强于氧化产物Fe2+的氧化性,
亚硫酸根比碘离子的还原性强I2+H2SO3+H2O=2HI+H2SO4
锰离子还原性弱MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O反应中锰离子为还原产物,还原性不如还原剂氯离子
SO3离子强
氧化性强,俘获电子的能力强;还原性强,易失去电子弱酸的酸根离子,不稳定,在一定状态行会失去获电子(还原性),一般还原性强于氧化性.强酸反之再问:能不能详细点?急用。再答:基本是“酸根中元素的化合价处于
金属性(还原性):单质与水反应越剧烈(金属越活泼),其金属性越强,其离子的氧化性越弱:最高价氧化物(NA2O,AL2O3)对应水化物的碱性越强,其金属性越强非金属性(氧化性):与氢气化合生成气态氢化物
通过化学反应来比较,比如溴水能氧化碘例子,但是不能氧化氯离子,所以碘离子的还原性强
氧化性:K+
其对应的原子(和分子)的氧化性越强,则离子的还原性约弱,即还原性:F-
溴离子大于亚硫酸根