作业帮配硝酸镧溶液为什么用氧化镧
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 20:34:53
能共存,王水的存在就是很好的证明.王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3配制而成,具有很强的氧化性.
稀酸条件下,NO2-氧化性强于NO3-的,主要是动力学原因,NO2-容易形成NO+
酸性条件下,NO3-有强氧化性.这是它的特性,无论浓稀.浓硫酸有强氧化性,这是H2SO4分子的性质.稀硫酸中没有硫酸分子,所以稀硫酸没有强氧化性.再问：��ô����˵�����ǿ�������Dz��
如果生成不溶于水的沉淀就说明此沉淀也不溶于硝酸因此可以判断出是否氧化了不然沉淀有很多种不一定是AgcL
氧化铈不溶于硝酸,所以一般用碳酸铈和硝酸反应来制取硝酸铈溶液,具体的浓度可以通过EDTA滴定后再稀释即可.
硝酸的氧化性来自于其+5价的N但同样或许你会有疑问为什么硫酸没有呢他不是也有+6的硫但硫酸中+6价S的氧化性没有硝酸的氧化性来自于其+5价的N强,即使是稀硝酸也因为其存在+5价的N,有强氧化性
加硝酸再问：0.1g/ml镧溶液：称取氧化镧23.5g，用少量（1+1）硝酸溶液溶解，蒸至近干，加10mL（1+1）硝酸溶液及适量水微热溶解，冷却后用水定容至200mL.（这个配制过程中，我把氧化镧的
因为氯气的氧化性大于亚硝酸,如果浓硝酸把氯离子氧化,会生成氯气和亚硝酸,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的原则,浓硝酸是不会个氯离子反应的.王水的组成就是事实.
硝酸是为了抑制谁电离出OH-根离子,防止它和银反应生成氧化银.浑浊是氧化银.
由于滴定需要想配置0.1mol/l的硝酸银溶液,由于不是搞分析的,所以怕配不好,到网上查了一下,有位大侠给了个简便的方法：国家标准上配制方法麻烦,有一个简便方法,但没有通过国家鉴定.方法：1、称取17
氮处于最高价易于还原成NO,NO2
因为浓度越高硝酸的离子密度就越大,相同时间内的粒子碰撞次数就越多.在有效碰撞几率是一定的前提下浓度大的硝酸比浓度小的硝酸的有效碰撞次数就多.所以反应更容易快速进行.所以氧化性强.从另一角度浓度大的硝酸
这个可以根据nernst方程进行计算,氧化还原反应发生与否无非就是看反应方程式的总电势是否为正（此时反应向正向进行）如果碘离子浓度过低,则总电势减小,原本能发生的硝酸氧化碘离子的反应将不能发生.
氯的氧化性强于碘离子再答：换种说法氯离子比碘离子更难失电子些再答：第二次了再答：第二次接你的问题了再问：好象是的，，，，
因为银离子结合碘离子生成极难溶的物质,而且这个反应会比碘离子和稀硝酸的反应要快得多.何况在实际情况下,一般是先滴加硝酸银,然后在加稀硝酸.所以,这个在理论和实践上都是可以的
我看到这个问题,我很开心.因为我看到了一个同行.因为我也是化学分析专业的.我先解答你的问题.一般情况下是会溶解的,溶解不了是你的操作问题.当我们称取氧化镧,用少量（1+1）硝酸溶液溶解时,首先保证1+
如果你是初中生的话就不必考虑这些了,要是高中生的话,那么你要知道,检验SO4没这么简单,为了防止有SO3离子干扰检验,要先加入盐酸,去除SO3离子,反正氯离子不会影响下一步检验,然后再加硝酸酸化的硝酸
一般情况下,形成稳定的化合物NH4NO3,特别是溶液中,不发生氧化还原反应.即使是酸性的NH4NO3溶液在加热时,固体的NH4NO3也会发生NO3-氧化NH4+的反应,比如在185～200°C时：NH
可以啊,硝酸铵在加热条件下不就会发生氧化还原反应嘛~
氧化性不够.