配浓度0.02硫酸亚铁铵

溶液显黄色肯定是二价铁氧化所致,但注意的是三价铁离子本身并不是黄色,而是浅紫色,但由于它在酸性弱的况且下水解成氢氧化铁而显出黄色,所以在实验没有加硫酸时,由于溶液的pH肯定大于3.7,所以溶液由于微量

是可以的,只不过进行计算时需要按照硫酸亚铁铵的浓度为0.1086代入公式进行计算.出现此现象原因：理论上配置的溶液浓度是0.1,但是在药品配置过程和标定过程中难免存在一系列误差,会出现标定浓度与理论浓

重铬酸钾法测COD时必须要标定硫酸亚铁铵,只要做到随测随标,对测定结果影响不大,如果是提前几天配置的滴定试剂而滴定的时候不进行标定就会误差很大COD的计算公式：CODCr=(V0-V1)×C×8×10

显酸性,氨根离子水解,亚铁离子水解均产生氢离子

你的结论好像不对,应该是lg[M]=0.5（lg[MY]—lgKθMY）,推导如下：（可惜看不到图片,我试了几种格式都不行,要不传给你?给我留言?）

浓度：硫酸铵

不可能的我干了近30年的水质化验没遇到过这种情况,通过颜色的变化,我感觉你是在滴定的时候忘了加指示剂了,才出现了这种情况

(1)用高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁---自身指示剂.（2）MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O（3）在稀溶液中滴定后生成的Mn2+颜色很浅,Fe3+颜色也不深.（4）滴定终点

重铬酸钾在滴定硫酸亚铁铵时颜色变成红褐色是因为铁离子的缘故吧再问：是的，但是按道理不会直接变成红色。就是想了解一下是因为有什么因素影响了吗再答：首先你要再重复做一次看这个是不是实验偶然性引起的，若不是

不一样的数据,硫酸亚铁铵的浓度,准确就好!再问：那不标定，直接用硫酸亚铁铵标准溶液浓度0.1代入计算可以吗?跟标定后硫酸亚铁铵浓度差距大吗？再答：【】硫酸亚铁铵标准溶液浓度，应该标定，给出准确浓度啊！

将50毫升浓硫酸加入到约800毫升蒸馏水中,冷却后再溶入40克硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O].在容量瓶中稀释到1000毫.这样可以得到约为6%的溶液.在做无机滴定实验时,我们更

55.6g的硫酸亚铁,用1L的容量瓶定容就可以了!

是要大体的步骤呢还是具体操作?再问：具体的我这里只有些简陋仪器（锅碗瓢盆）。。再答：汗...那就不用实验室的办法了记住下面的比例1、称取1g铁屑于大试管中，加入6mL3mol／L硫酸溶液，然后向溶液中

硫酸亚铁一般浓度为0.2%左右,即：1公斤水加入2克硫酸亚铁,现用现配,不能大量配置.浇灌为宜,喷叶的效果比较差,因为硫酸亚铁在空气中氧化快,失效.白兰花喜光照充足、暖热湿润和通风良好的环境,不耐寒,

硫酸亚铁铵>硫酸铵>碳酸铵再问：为了什么硫酸亚铁铵大于硫酸铵再答：碳酸铵有相互促进的双水解存在再问：为了什么硫酸亚铁铵大于硫酸铵再答：亚铁离子水解阻碍了铵根离子水解

不需要用指示剂KMnO4溶液本身显紫色在酸性条件下能将亚铁离子氧化成铁离子当溶液恰由浅绿色变为淡紫色时可认为终点

硫酸亚铁铵的制备1)复盐:A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐).B)形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+,NH4+)和半径较小的二

硫酸铵中有2molNH4+,而硫酸亚铁铵是1molNH4+与1molFe2+,你不要想太复杂了,这里PH比较的是Fe2+与NH4+的,NH3.H2O+Fe2+=Fe(OH)2+2NH4+,这证明了NH

亚铁离子具有还原性,高锰酸钾具有强氧化性而且溶液是紫色的,当用亚铁离子标定高锰酸钾时,发生氧化还原反应,可以观察到的现象就是,紫色退去,不知道你是否满意?

c=0.25*25*6/31.8=1.18mol/L