配成0.5mg ml的溶液,现在需要2mg l是要加多少

1、设浓度为25%的溶液x克,那么浓度为20%的溶液100-x克0.25*x+0.2*（100-x）=0.22*100x=40,100-x=602、3甲+6乙+2丙=31.5那么6甲+12乙+4丙=6

加热蒸发溶剂有析出物后在降温.

A．固体氢氧化钠有强腐蚀性，不能放在滤纸上称量，应放在小烧杯中，故A错误；B．因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，所以应用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中，故B正确；C．容量瓶中配制液体

1.溴分子2.3价铁离子一：取少量混合溶液,滴加硫氰化钾溶液,若试液变红,则乙正确.（证明有3价铁离子）二：取少量混合溶液,滴加硝酸银溶液,若产生淡黄色沉淀（溴化银）,则乙正确.（证明有溴离子,氯离子

假设一:Br2假设二:Fe3+证明一:加入CCl4后,分层,下层的颜色为棕红色则假设一成立.证明二:加入KSCN溶液后,溶液变红则假设二成立.2)假设二成立,不能用淀粉碘化钾溶液验证.Fe3+和Br2

设甲种酒精溶液x千克,乙种溶液y千克.x+y=50080%x+90%y=500×84%x+y=5008x+9y=4200x=300y=200再问：第二问再答：设取硫酸稀溶液x千克；硫酸浓溶液y千克x+

楼上回答正确再问：步骤写一下，要完整的再答：设需要甲种溶液xkg，乙钟溶液ykg80%x+90%=500*84%x+y=500x=?y=?答：需要甲种溶液*kg,乙种溶液*kg。

设需要甲溶液x升,则需要乙溶液(18-x)升0.75x+0.15(18-x)=0.5*18x=10.518-x=7.5答：需要甲溶液10.5升,乙溶液7.5升

如果是Fe2+,稍加稀释,用甲基橙作指示剂,直接滴定到变色,Fe2+影响不大.如果Fe2+已经被充分氧化成Fe3+,先稍加稀释,然后加入稍浓一些的NaF溶液掩蔽Fe3+,再滴定.再问：我沒有NaF，可

1.很容易计算出,该溶液中,含有钠离子0.5mol,钾离子0.64mol,氯离子0.66mol,硫酸根离子0.24mol.故需要硫酸钠的量和硫酸根的量相等,为0.24mol,硫酸钠贡献了0.48mol

设浓度为百分之10的酒精溶液用了x克由题意得：（10%x+40%×200g）÷（200+x）=25%解之得：x=200克

设原来小瓶酒精的浓度为x%，那么3×8+2x3+2=2x，       8x=24，    

溶质的质量分数=溶质质量/溶解该溶质的溶液质量当温度上升时,Ca(OH)的溶解度降低,比如原来100g的水可以溶解1g的,现在变成0.5g,就可以算出它的质量分数是降低的希望帮到楼主

是不是这题目：为测定某氢氧化钠溶液的质量分数,现在50克1.825%的稀盐酸中加入此氢氧化钠溶液,所得溶液的pH值与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图.则(1) 由图可知,加入氢氧化钠溶液

市售硝酸银通常是固体.以50克为单位包装,一小瓶大概220左右

40克15%的食盐溶液,其中水的重量为40*[1/（0.15+1）]=34.78克,食盐的重量为40-34.78=5.22克先在容器中倒入34.78克水,然后再倒入5.22克盐,搅拌

设：原H2O2溶液中溶质质量为x2H2O2=MnO2=H2O+O2(气体符号)681832x0.4g生成氧气的质量：m总-m总'=75g+0.5g+20g-95.1g=0.4g列比例式：x/68=0.

蓝色絮状沉淀再问：你确定对吗再答：非常确定

蒸发掉40g水变成饱和,加入8g硝酸钾也变成饱和.所以相当于40g水中加入8g固体变成饱和.所以溶解度是20g（即100g水溶解20g固体硝酸钾）

设需要乙x克那么(25*200+10x)/(200+x)=15x=400克所以需要400克