作业帮配好的NaOH溶液在放置过程中出现絮状沉淀
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 09:53:56
没有,NaOH与CO2反应生成NaCO3
选D,酚酞在碱性时变红,中性和酸性不变色.所以是先变红,然后生成Na2SO4是中性的,继续加硫酸是酸性的,都是无色的.所以是红色→无色→无色再问：请问刚开始无色的NaOH无色要算进去吗？再答：抱歉，我
B答案：根据化学方程式,比较反应前后溶液质量A烧碱吸收CO2质量溶液增加2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O8010618B、石灰水吸收空气中的CO2生成碳酸钙沉淀,是石灰水的质量减小.Ca(OH
在空气中Fe2+会被氧化为Fe3+,两者的系数比是1：1.铁会发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+Fe3+与Fe2+的系数比是2：3,所以Fe2+的浓度会增加.
关键看标定物的大概浓度,根据此浓度计算范围.计算方法按照消耗滴定剂体积20-30毫升计算基准物质量范围.太多或太少影响结果准确度
小弟、小妹,这道题目实际不难,先纠正一下你的题目的两个错误：第一个：第二个化学方程式应该是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,第二错误是：问的应该是“反应后溶液的溶质是什么”吧?先自我描
PH=5,c(H+)=10^-5c(H+)=Ka*[c(弱酸)/c(弱酸盐)]10＾－5＝1.76＊10＾－5*[c(弱酸)/c(弱酸盐)][c(弱酸盐)/c(弱酸)]＝1.76c(弱酸盐)＝c(弱酸
因为要判断部分转化,即证明存在OH-和CO32-如果直接用甲基橙作指示剂,溶液将被直接滴定到CO2.无法证明OH-的存在.首先用酚酞为指示剂,滴定,消耗盐酸V1再滴加甲基橙,继续滴定,又消耗V2如果V
检验：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑除杂：Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
0.1mol/l的HA溶液的PH=3,说明A为弱酸,NAOH与HA恰好完全中和时,溶液中C(NA+)=C(A-),且溶液中性是错的,因为A要水解,应该C(NA+)大与C(A-),
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2(沉淀)+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
偏高,因为那一滴溶液已离开滴定管内,计算时会把那一滴包括在内,但实际氢氧化钠没有那滴就已经被完全中和了,盐酸浓度x偏大的体积/氢氧化钠体积=氢氧化钠浓度偏大!
2摩尔每升再答：4克再问：配制0.1moI/L硫酸500mL,需98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升？再答：配制0.1moI/L硫酸500mL,需要0.05mol的硫酸，也就是4.9克硫
NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2,市售NaOH中常含有Na2CO3,克服的方法是将NaOH配成饱和溶液,Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解,会慢慢沉淀出来,再稀释成所需浓度,配制用蒸
因为氨水的碱性强于氢氧化铝
未全部变质.如果全部变质,那么在一开始就会有气体产生,但是现在滴加盐酸至3.65g时产生气体,说明NaOH未完全变质.最终产生了4.4gCO2,那么有如下关系：Na2CO3CO210644m4.4gm
设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为xNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.540gx7.3g40:36.5=40gx:7.3gx=20%
氯化钠不会变质氢氧化钠会变质2NAOH+CO2=NA2CO3+H2O
①先生成Fe(OH)2白色沉淀,遇氧气和水后,变为灰绿色的中间产物,再生成Fe(OH)3红褐色沉淀.Fe3+遇SCN-生成血红色络合物Fe(SCN)3.②三价铁加入氢氧根直接生成Fe(OH)3红褐色沉
丙三醇和（饱和和不饱和）脂肪酸