配制硫酸盐酸硝酸溶液时

一楼答案基本正确,但是硝酸钡的化学式写错了还需要补充一下注意检验的先后次序先用Ba(NO3)2,生成白色沉淀BaSO4,检验出硫酸后再利用AgNO3检验省下的两种溶液,如果先用AgNO3,它也会生成白

98%的浓硫酸遇到纸张、木材、皮肤后,会使这些物质的分子脱水,从而碳化,就是变成了炭!67%的浓硝酸遇到纸张、木材、皮肤,会将他们氧化、硝化,变成黄色,然后因为浓硝酸也有一定的脱水性,所以如果温度够的

配制原则,原溶液里硝酸的质量=配制后的硝酸质量也就是说,无论怎么配制,溶质的质量不变即：原硝酸溶液的质量*硝酸的百分数===配制出的硝酸溶液的质量*要配制的硝酸的质量分数例：用100克90%的硝酸配制

既然是1：1的硫酸,那当然就是硫酸和水的体积比是1：1,所以,配制时就按体积量取即可.如100毫升硫酸（98%）倒入已经有100毫升蒸馏水的55毫升的烧杯中,注意搅拌和硫酸沿烧杯壁缓慢倒入.硫酸的质量

提问的都有氢离子

用滴管吸取Ba(OH)2(氢氧化钡)溶液,滴入三个试管中,有白色沉淀生成的是硫酸用滴管吸取AgNO3(硝酸银)溶液,滴入剩下的两个试管中,有白色沉淀生成的是盐酸,剩下的就是硝酸了.

浓盐酸和浓硝酸按照3:1的体积比可以配制成王水.王水氧化性更强,可以把金铂溶解.王水（aquaregia）又称“王酸”“硝基盐酸”,是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体,是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HN

加硝酸银溶液,没沉淀的是硝酸剩下2个加氢氧化钡溶液,没沉淀的是盐酸

冰浴.把浓硫酸慢慢的加入浓硝酸里,同时不断搅拌.要在通风地方里进行,不要面朝风向,硝酸会少量分解产生氮氧化物

这是一个复杂的问题,检验硫酸根的标准方法就是加入过量的盐酸至无气泡产生,如果有沉淀需要过滤,再加入氯化钡,如果有白色沉淀则证明有硫酸根离子.记住,别的任何方法都不行.举例说明,生成沉淀再加入盐酸,可能

会发生化学反应,所以会腐蚀：化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

配王水吗?盐酸和硝酸按体积比1：3混合,先倒盐酸,再倒硝酸.

溶液稀释时最好“将密度大的倒入密度小的”,这么做最安全.但对于放热量小的,密度差小的,关系并不大.如浓硫酸稀释,密度差大,且放热量也大,因此必须将密度大的浓硫酸倒入密度小的水中；而硝酸和盐酸稀释时,由

我们知道,PH=3.2即氢离子的浓度是0.0407622mol/升.在稀溶液中,浓硫酸和浓硝酸可认为全部电离.就可算出要加多少酸了.

稀溶液：这类稀酸都有酸的通性（极稀硝酸与过量金属反应生成氢气）稀硫酸仅表现出酸性与不挥发性,遇钡盐或铅盐产生沉淀.稀盐酸表现出酸性与弱挥发性,遇硝酸银或亚汞盐产生沉淀,遇碳酸钙生成CO2气体（这是它与

1硝酸钾硫酸倍和硝酸钠都不能溶于盐酸2与盐酸,硫酸和硝酸有相同离子的3含CO3的OH的NH4的

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3这两个实验均在稀硝酸环境中进行.再问：为什么要在稀硝酸环境中进行？再答：为使沉淀更好地形成，同时避免其他沉淀产生

一般用浓硫酸稀释配制按照公式C1V1=C2V2配制10%应该是指的质量分数,C=1000pw/M换算为浓度希望有所帮助再问：详细的配制过程，要配100ml，用98%的浓硫酸配的再答：条件不全呀，98%

加入硫酸是为了防治水解,加入铁粉是为了防氧化,因为亚铁离子很容易被空气中的氧气氧化成三价铁离子,加入铁粉可以还原三价铁离子!该水溶液在空气中蒸干灼烧,得到氧化铁(不是氢氧化铁)

向乙醇中通入干燥的HCl至饱和就得到了.再问：无水还是95的？再答：无水乙醇。