配制一定量的溶液所需实验器具-搜答案-智慧作业帮

正确的,因为量筒的最低处是凹的,量取是比实际多了一点,所以洗量筒的液体不能再倒入烧杯中

一、称量误差分析（一）天平的砝码沾有其他物质或生锈.（mB偏大,cB偏高）（二）调整“0”点时,游码在大于0的位置.（mB偏小,cB偏低）（三）在敝口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、M

计算：质量或体积称量或量取：移液管转移：烧杯,冷却,玻璃棒,一定体积的容量瓶洗涤：玻璃棒和烧杯定容：3cm处,溶液的凹液面的最低点摇匀贴上标签

1.如果转移到容量瓶中后没有立即定容,就可以继续冷却到室温再定容,这样不影响结果.2.如果没冷却前就已经定容,那么冷却后溶液体积会减少,其实看到减少后再继续补充至刻度线出也不会影响结果.3.如果没冷却

1.烧杯2.4312（1.2问没什么好解释的）3.玻璃棒（溶解要用玻璃棒搅拌,移到试剂瓶要引流）4.天平操作是左物右码,图中是左码右物.图中可知10+5=氯化钠+3,所以氯化钠=125.图三取水是82

1第一步：计算.第二步：称量：在天平上称量溶质,并将它倒入小烧杯中.第三步：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解.第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中.第五步：洗涤：用蒸馏水

水太多会增加溶解物的损失,使水带走更多的溶解物,因为溶解转移时会使更多的水留在烧杯上.不能因为要配制比较准确的物质的量浓度而托盘天平的精确值为0.1g不满足小于0.1mol/L的浓度的配制应该用分析天

质量,体积托盘天平,量筒烧杯,量筒玻璃棒,容量瓶烧杯,容量瓶容量瓶,刻度线,胶头滴管,刻度线

在溶解或稀释时,量取一定量的水,同时在洗涤时,量取一定量的水,防止洗涤水的体积超过容量瓶的总容积,导致实验失败.

很多.量筒,托盘天平,镊子,胶头滴管,试管,烧杯,酒精灯.

以配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液为例.步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克.第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体,并将它倒入小烧杯中.第三步：在盛

配制一定物质的量浓度的溶液（该物质浓溶液的浓度为amol/L）(1)仪器:_容量瓶_(应注明_体积V和使用的环境温度_)、小烧杯、玻璃棒、移液管、试剂瓶、滴管.(2)步骤：1、量取一定体积的浓溶液V1

玻璃棒!过滤--引流蒸发--搅拌配置--引流搅拌

因为量筒是一种量出仪器,也就是说如果我要用量筒量取20ml溶液,那么当达到20的刻度线时量筒内实际的溶液体积是>20ml的,当你直接将所量取的液体转移出来后,量筒壁上所粘附的液体是不在这20ml中的,

1.未洗涤还留有硫酸的烧杯,说明进入了容量瓶的硫酸比计划的少,则浓度自然偏低.2.俯视刻度线,则看凹液面时,由于刻度在眼睛和凹液面的连线上,视刻度会超过实际刻度几毫米,这就造成了浓度的偏高.

也可以用稀盐酸的再问：如果用水ne?????再答：会出现浑浊呀

配制溶液：搅拌粗盐提纯：过滤：引流蒸发：搅拌,防止受热不均,液体飞溅过滤：引流

/>左盘氢氧化钠的质量=右盘砝码的质量+油污的质量+游码质量,使溶质偏大,浓度偏大溅出的液体含有溶质,使溶质偏小,浓度偏小左盘氢氧化钠的质量+水的质量=右盘砝码的质量+游码质量.是溶质偏小,浓度偏小定

是的.将溶液转入容量瓶之后再用滴管加水至100毫升.

注意事项：不能用容量瓶进行溶解（体积不准确）不能直接往容量瓶倒液（洒到外面）加水不能超过刻度线（浓度偏低）读数不能仰视或俯视（仰视浓度偏低,俯视浓度偏高）不能不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）操作nBVc