作业帮配制naoh溶液,溶解基准物质以及稀释醋酸式样所用的水是否秀英是新煮沸的蒸馏水?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 12:31:41
邻苯二甲酸氢钾
那要看配多少溶液.以配100g溶液为例说明吧.首先用托盘天平称取20gNaOH固体,然后用量筒量取80ml水倒于烧杯中,将称好的NaOH倒于水中,用玻璃棒搅拌即得20%NaOH溶液.不知说的请不清楚,
因为没有冷却就转移,会在定容的时候产生误差,根据公式（你应该知道）体积变大,浓度就会变小,还有,我觉得浓度应该是变大吧（个人意见,学得太久,都有点忘了）
n(NaOH)=4/40mol=0.1mol,100mL中有NaOH0.1mol,那么10mL中含有0.01molNaOH,又V=100mL=0.1L,故c=0.01/0.1mol/L=0.1mol/
先求NaOH质量是10g故物质的量是n=m/M=10/40=0.25(mol)再问：n是物质的量,那n=N/NA,为什么n=m/M？
蒸馏水和NaOH的质量比为9:1即可因为需要NaOH质量:总质量为1:10所以如上配制如水90g,NaOH10g
负偏差,用的酸多了,消耗掉的碱也变多,结果得出碱的浓度变小了
基准物质都装在锥形瓶中,待标定的标准溶液装在滴定管中,在计算时,是根据基准物质的质量,和消耗的待标定标准溶液的体积来计算标准溶液的浓度.
如果这样做的话,溶液浓度将会降低,因为纸片中有水分,NaOH会吸水潮解,那么固体会含有一定的水分,故配置溶液浓度将会降低
中学化学中溶解物质配置溶液最常用的是烧杯,而量筒是量取液体时用,不能配溶液,容量瓶是定容时用,不能用来溶解、配置
NB减少V不变CB减少
4gNaOH固体的物质的量为n=mM=4g40g/mol=0.1mol，配制成100ml溶液，其物质的量浓度为c=nV=0.1mol0.1L=1mol/L；溶液是均匀的，取出10mL溶液浓度与原溶液浓
邻苯二甲酸氢钾；再问：还有别的吗再答：还可以用草酸H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O;有问题请追问！再问：还有吗？请一次说完，好吗。大神。再答：草酸氢钾，苯甲酸；KHC2O
配置任何溶液的时候,都要现在烧杯中充分溶解,冷却到室温,在把溶液转移到容量瓶中.绝对不能直接在容量瓶中溶解.
加蒸馏水100ml肯定是错误的因为固体溶解也是占有体积的正确的方法是：1.称量0.1*40*2=8克NaOH固体倒入烧杯,2.少量水溶解,转入100ml容量瓶,3.洗涤烧杯,玻璃棒2次,将洗涤后的溶液
邻苯二甲酸氢钾在科研、生产中,实验室都是用这一种.
1、滴定误差控制在0.1%.2、分析天平称量时有0.0002mg的误差.称量质量大于0.2g相对误差小于0.1%.3、移液管、滴定管有0.02mL的读数误差.试液体积大于20mL相对误差小于0.1%.
0.1mol/L取出後的10mlNaCl溶液中溶质有0.4g,即0.01mol所以就是0.1mol/L
答：NaOH溶液浓度C=[(0.3524g/204.22g/mol)x1000]/25,49ml=0.0677mol/L再问：0.0500mol/L的HCl溶液的PH=？，求过程再答：0.0500mo
三种!钠离子、氢氧根离子、还有氢氧化钠含量!