作业帮配制1000毫升溶质的质量分数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 03:25:13
稀释过程中溶质H2SO4的质量不变1000ml溶质质量分数为20%的稀硫酸溶液质量=1000*1.14=1140g溶质H2SO4质量=1140*20%=228设需要浓硫酸体积为xmL.则浓硫酸的溶液质
设需要浓硫酸Xml1000*1.07*10%=X*1.84*98%解出X=水=1000-X
可以设需浓硫酸X毫升98%×1.84X=1.07×10%×10001.8032X=107X=59.3所以是59.3毫升,其实这到题目书上有的,只不过是作为例题.
59.3ml浓硫酸需要加水940.7克
20%的稀硫酸的密度为1.14g/mL500mL*1.14g/mL*20%=m*98%m=116.3g加水的质量为500*1.14-116.3=453.7g稀释水的体积453.7g/(1g/mL)=4
ml1000*10%=98%*X解得X约为102ml此题的原理是（两种溶液的溶质的量相同）
1.4*200=280gm(H2SO4)=280*50%=140g需要溶质质量分数为98%的浓硫酸x毫升x*1.84*98%=140x=77.64ml水200-77.64=122.36ml
98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3硫酸的质量是1000*1.22*30%=366g需要浓硫酸的体积366/（1.84*0.98）=202.97ml
需要密度的,不把密度列出来是不能做的.方法是先算出1000毫升稀硫酸的质量,求出硫酸的质量（纯的,就是溶质质量）和水的质量（溶剂质量）,再求出浓硫酸质量和水的体积,根据密度求出浓硫酸体积.查得溶质质量
根据硫酸质量守恒来列式：设须98%浓硫酸L毫升,X克,X=1.84*L克,1000*1.07*10%=L*1.84*98%.计算得L=59.34（保留两位小数）ml,X=109.19g（保留两位小数）
根据硫酸质量守恒来列式：设须98%浓硫酸V,因为10%的密度是1.0798%的是1.841000ml*1.07*10%=V*1.84*98%.计算得V=59.34（保留两位小数）ml,--------
1000ml*1.07g/ml*10%=v*1.84g/ml*98%v=59.3ml（1）需溶质的质量分数为98%的浓硫酸59.3毫升(1000ml*1.07g/ml-59.3ml*1.84g/ml)
操作步骤：1,计算出溶质的质量50*10%=5克2,称量氯化钠5克3,溶解.加水的质量为X5/（5+X）=10X=45克.水的密度为1g/cm3则加入水的体积就是45/1=45cm3=45ml
640ml,配制0.5%的溶液是稀释了10倍,所以原溶液浓度为5%5%/0.2%=25,所以要配制0.2%的溶液需稀释25倍,16*1000/25=640ml
500*1.14*20%=98%*1.84*XX=63.3毫升
计算方法是（1000*0.1）/0.98=102.0408ml
m前=1.84g/cm³m后=1.07g/cm³V稀=1000ml=1000cm³m前X98％=m后X10％∴1.84g/cm³XV浓X98％=1.07g/cm
100ml乘以1.3克/厘米3乘以40%=52g浓硫酸的体积：52g/98%/1.84克/厘米3=28.84ml水的体积：100ml-28.84ml=71.16ml我们老师刚刚讲过,一定对的!
实验室常用溶质质量分数为20%的稀硫酸.现配制这种硫酸500g,问需要多少毫升设需V毫升500g×20%=1.84g/mL×V×98%v=55.5mL