PtCl3(NH3)3-

那个是可逆反应,怎么保证制得的都是你想要的气体呢?

第二次投料相当于取第一次的一半体积的气体,然后将所取的气体拉伸到原来的体积,所以相当于减压在恒温恒压下（无论气体体积可不可变）,投料比相同则为等效平衡在恒温恒容下只有气体体积不变投料比相同才为等效平衡

【不管是恒压还是恒容,NH3体积分数都减小】恒压：加入N2,气体体积变大,但NH3的体积不会变,所以体积分数减小恒容：加入N2,体积不变,压强变大,平衡向左移动,NH3体积分数减小

6NH3+6H20+Al2(SO4)3=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4

为什么氢气转化率变大:增加氮气会使体积增大（此题应该是密闭容器）,所以化学反应向体积减小的方向反应——向右反应,即氢气会在原本平衡状态下继续成为反应物消耗；氮气转化率变小:因为是可逆反应,增加的氮气不

不反应Al(OH)3不溶于弱碱.

注意此反应结束后,HCL与NH3可以继续反应生成氯化铵固体当x=3/5时,y=7/5AL当x大于3/5时,剩余氯气y=2A--AXL当x小于3/5时,考虑第二个反应,y=2Ax--AL

恒温恒容,反应气体体积减小的反应,充入原比例的物质（NH3可以倒过来）,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动.（加大压强后,浓度扩大相同倍数,所以正反方向速度都增大.但是正方向系数和是4,反方向才是

A选项是错误的.按方程式N2+3H2=2NH3,断裂1mol氮氮键,也就是1molN2反应,则生成2molNH3,即形成6mol氮氢键（每个NH3中含有3个氮氢键）,所以按题意,同时断裂2mol氮氢键

2NH3(角数3)中“2”的含义2个NH3分子用化学符号表示3个氢氧根离子3(OH-)下列划线元素的化合价KClO3"CL"+5KMnO4"Mn"+7K2MnO4"Mn"+6HClO"Cl"+1NH4

会变化!变大,氮气和氢气为缩体反应质量不变,物质的量变小,摩尔质量变大!再问：你好，那容器内压强呢再答：体积不变，物质的量变小，就是压强变小，再问：为什么压强变小了呢再答：物质的量变小啊！

NH3的分压增大了向N2和H2的方向移动

第一个反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)注意它是等压反应{这个很关键}意思就是说他反应前后气体压强没有变这样的话,压强比如说是1ATM,2ATM.都不会使平衡移动.所以A2mol2

Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4再问：那离子方程式呢？再答：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

根据勒沙特列原理,如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,以抗衡该改变.增大氨气的浓度,反应向减轻氨气浓度增大程度的方向进行,反应必然是逆向进行.增大氨气浓度不一定要通过加入氨

固态气体的黄绿色消失,有白色固体生成（白烟）11：1打错了不好意思知道还问对

在化学反应平衡中平衡的标志是变量不再变化.而物质的量浓度并不能表示这里的变量在不同的平衡中物质的量浓度是可以变化的,1:3:2时不一定平衡.而且反应是否平衡和反应的速率毫无关系所以不能根据反应的速率判

N2+3H22NH3首先看题干给的是不是x正=y逆如果x正/逆==y正/逆肯定错,然后你看3H2乘2的系数=2NH3乘3的系数,按照这种规律来找.“V正（N2）=3V逆（H2）对还是错理由”1.给的是

这两种物质不反应,你想想,Al（OH）3是怎么制备的,就是用氯化铝和氨水反应制取氢氧化铝,因为氢氧化铝不溶于氨水.

在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，当有8molNH3参加反应时，6molNH3→6molNH4Cl，N元素的化合价没有发生变化，2molNH3→1molN2，N元素的化合价升高，被氧化，