通常状况下氮气和氧气均匀地混合在一起-搜答案-智慧作业帮

（28×2+44×3）/5=37.6g/mol112.8/37.6×22.4=67.2L选择C:67.2L

压强为101kPa时,氧气在约-183摄氏度时变为淡蓝色液体,在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体.氧分子具有顺磁性.http://baike.baidu.com/link?url=UihwVg

对空气可以看做溶液氧气是溶质氮气是溶剂书上应该有初3下学期学溶液盐水中水是溶剂盐是溶质一种物质分散到另一种物质形成的体系叫分散系空气,溶液属于分散系,都属于均匀稳定的分散系（高一课本）

是的.由于气体分子的无规则运动使气体分子均匀的混合在一起.

对,无论什么时候空气都是均匀的混合物可能你以为"均匀"的意思是所占比例相同吧~!均匀是某物体在各个位置的所占总体积的比例相同一样哈~!

当然是均匀的混合了.分子在不断的运动,而且分子的热运动不受重力的影响.这里的均匀不是平均.就像你拌凉菜,要放佐料,然后拌均匀,是这个意思.

设氮气和氧气的体积比是行x:y那么（28x+32y）/（x+y）=14.5*2x:y=3:1所以,体积比是3：1.

n（N2）=1.40g28g/mol=0.05mol；n（O2）=1.60g32g/mol=0.05mol；n（Ar）=4.00g40g/mol=0.1mol，气体的总物质的量为0.2mol，则总体积

11.2L的标况下气体为0.5mol,氧气和氮气均为双原子分子,所以原子数为1mol

正确.`标况下`1mol任意气体的体积都是22.4L

比较它们的凝点,凝点低的先液化

解法一设氧气物质的量==x氮气物质的量==y则32x+28y==7.5有混合气体物质的量为5.6/22.4==0.25mol所以x+y===0.25解得x==0.125moly==0.125mol所以

1：12H2+O2=2H2O可见反应的氢气体积消耗量为氧气的2倍,也就是消耗量V氢+V氧=2*V氧+V氧=15得到V氧=5,V氢=10即原V氢：V氧=1：1

不知道你在问什么问题?怎么混合?等分子混合就是等体积混合.如果从空气为原材料出发的话是相当的麻烦,肯定得先用分离出纯氮气和纯氧气(沸点不同).然后取相同温度下等体积的2种气体混合.(如果氮气和氧气那么

因为氮气和氧气都是双原子分子；每个分子中都含有两个原子；标况下,11.2L混合气,实际上就是0.5mol混合气,二者一共有0.5mol,一方含量多,另一方就会少,总体不变；所以混合气所含原子数为0.5

可以说对也可以说不对看怎么理解空气,小范围来讲是对的但对于大范围来讲,由于重力的原因,高度差上的空气混合是不均匀的

空气是均匀的所以均匀混合

对的,只要该状态下为气态,与物质无关

2克氦气物质的量为2÷4=0.5mol1.4克氮气物质的量为1.4÷28=0.05mol1.6克氧气物质的量为1.6÷32=0.05mol总物质的量为0.6mol体积为0.6mol×22.4L/mol

用高中的方法来解,设：有氧气X摩尔,有氮气Y摩尔.已知：氧气的摩尔质量是32g/mol,氮气的摩尔质量是28g/mol,标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol,(X+Y)*22.4=7.832X