通入氢气的导管必须伸到盛有氧化铜的试管底部的原因

2H2+O2==（点燃）2H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

这个实验是把氢气先点燃,然后伸入氯气中,因为氢气可以在空气中燃烧；而氯气在空气中不燃烧,因为氯气的氧化性比氧强,不会与氧气反应,所以没办法把氯气点燃.所以只能先让两种气体混合,再点燃,但是,氯气的氧化

1.氢气比空气轻,这样可以把空气全部挤出去,防止氢气与空气混合之后发生爆炸；2.把水蒸气从下端挤出..防止水分使玻璃管遇水汽破裂..（所以在这个实验之前,要先通入过量的H2,把空气拍干净）

导管内的含有大量易溶于水的气体,这些气体溶解在水里后,导管内的气体分子减少,因此导管内部压强低于外部大气压,致使大气压把水压入导管,故水会倒吸.接上漏斗相当于扩大了导管口的容积,若有倒吸的情况发生,可

设CuO为xg,Fe2O3为ygCuO+H2=Cu+H2O8064x64x/80Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O160112y112y/160则x+y=2064x/80+112y/160=14.4

想象一下如果水从短导管入,空气从长导管出在水进入的过程中,水直接抵达集气瓶的底部,待到一定液面高度以后先抵达长导管的底端,接下来的过程就是：水从长导管入,由于集气瓶内部的封闭空气,被挤压后将水从长导管

在水槽中进行排水集气一定是短导管入水,一切都是为了操作顺利方便不失误,整个过程导管口要没入水中,管子长了能行吗?还有,管子长了最后如何能够取出来,要知道瓶口不能离开水面啊.有人一直以为与气体轻重有关,

（1）上述表格中m的质量为＿＿3＿＿,10g样品中CuO的质量为＿7＿＿＿.（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数.CUO+H2SO4=CUSO4+H2O80982X=2.45g2.45/20*100%=1

那是因为导管和瓶子是硬的气体会把它充满走了一部分被气体后剩余的气体还会把它充满是你进入误区你想想气球他是有弹性的它里面的气体露出后他会变小虽然里面还有气体但压强小了气体对气球壁的张力减小气球缩小这是一

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4.96不容物中除了Cu还有不反应的FeO和Fe2O3,哥们!用差量法算原混合物中Fe粉的质量Fe~~~Cudm568x4.96-4.72x==求出x,然后求出FeO和Fe2O3的总质量,又O为0.8

4.72g混合物与硫酸铜反应,固体质量增加了4.96g-4.72g=0.24g,根据化学方程式计算可得混合物中铁的质量为56/8=x/0.24g,x=1.68g.原混合物中氧化亚铁和氧化铁共4.72g

通入的是浓硫酸1.干燥,出去水分2.使气体反应前充分混合3.浓硫酸比较浓稠,可以通过观察气泡的数目判断1：3的体积比

因为正极反应可以认为是H+得电子能力比K+强,从而是H+参与反应,而在碱性环境下,此反应用H2O/OH-表示已知电极反应求化学方程式就用正负极反应相加,约掉e-项和=两边都有的物质即可,本题中结果就是

充入氮气,要想使压强保持不变,必须使体积增大,体积增大浓度降低.压强变化必须引起浓度的变化才能引起反应速率变化,注意实质.

准确.因为氢氧化钠增加的质量就是二氧化碳的质量,也就可以求出碳元素的质量,从而求出正确的Fe2O3的质量.明白了吗

这实验是先同氢气的,这是没问题的.再问：我觉得你应该先弄清楚我问的什么。。。这个回答让我很无语啊。。。再答：这个实验是先同氢气再加热，在反应结束后，先停止加热再停止通氢气的。你有什么问题吗？同氢气是用

一烧瓶斜着再由一根导管伸入增加了氯气和水的接触时间用漏斗倒置通入烧杯这个装置是用于制备氨水等,防止气体造成倒吸,损坏仪器

沉淀是硫酸钡,排出的气体是一氧化氮和二氧化碳原因：二氧化碳和二氧化硫都不和氯化钡反应,因为反应生成碳酸钡或亚硫酸钡和盐酸,前两者用于盐酸.但是二氧化氮将二氧化硫氧化成三氧化硫,三氧化硫和氯化钡反应生成

温度不用担心,玻璃能耐受至少600摄氏度,而且是从变软开始的.这个实验必须注意的是氢气浓度,氢气浓度不可以在氢气的爆炸极限范围内,否则可能发生爆炸.当然如果少量使用氢气,即使爆炸,威力也是很小的,只能